原子构成的规律有哪些(原子构成的规律五条)

导语：原子构成的规律

同学们我们已经知道原子是由：质子，中子，核外电子三部分构成。原子核结构包含：质子和中子两部分。

以前我们学习了元素周期表中的1到20号元素的名称，符号，以及它们的背诵顺序。这里就可以用了1号元素的序号就是1，6号元素的序号就是6，15号元素的序号就是15，20号元素的序号就是20依次推下去。那么这个元素序号拿来干嘛呢？

1号元素的：质子数就是1，

8号元素的：质子数就是8，

6号元素的：质子数就是6，

17号元素的：质子数就是17，说白了同学们只要记住元素符号的序号就知道了它的质子数。

那么知道质子数有什么用呢？

当我们知道质子数后，就可以知道它的核外电子数。为什么呢？因为大家知道质子是带正电的，核外电子是带负电的，而中子是不带电的，整个原子也是不带电的。所以啊质子带的正电和核外电子带的负电，电量是相等的，电性是相反的。

而原子核所带的电是由质子决定的，原子核带的电荷数我们称之为：核电荷数。中子不带电和它没有关系。

中子数就不一定了，它可能等于质子数，也可能不等于质子数。

而且化学元素周期表表中有一种元素它的原子不带中子，它就是1号元素氢元素它的原子就没有中子特殊情况。

总结一下：在原子中有几个是相等的。

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

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