锌元素理化性质是什么(锌元素化学性质)
导语：锌元素 理化性质
理化常数图5 锌粒
相对原子量
相对原子量65.409（初中阶段一般取65）
锌的性质
锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
原子半径
原子半径（计算值） 135（142）pm
共价半径 131 pm
图6 碱性锌锰电池
范德华半径 139 pm
含量(ppm)
元素在太阳中的含量：2
元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）
地壳中含量：75（微量元素）
晶体结构：密排六方体
原子核外电子排布：2，8，18，2
核电荷数：30
图7 安瓿中的锌
氧化态
主氧化态：+2
其它：+1
电离能（单位：kj/mol）
M - M+ 906.4
M+ - M2+ 1733.3
M2+ - M3+ 3832.6
M3+ - M4+ 5730
M4+ - M5+ 7970
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12900
M7+ - M8+ 16800
M8+ - M9+ 19600
M9+ - M10+ 23000
Al，Zn色泽对比：Al很白Zn偏蓝
晶胞参数
a = 266.49 pm
b = 266.49 pm
c = 494.68 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°同位素
同位素
丰度
半衰期
衰变模式
衰变能量MeV
衰变产物
64Zn
48.6%
稳定
65Zn
人造
244.26天
电子捕获
1.352
65Cu
66Zn
27.9%
稳定
67Zn
4.1%
稳定
68Zn
18.8%
稳定
72Zn
人造
46.5小时
β衰变
0.458
72Ga
其它属性
常见的含有锌的合金：马口铁---镀锡薄钢板；黄铜----锌和铜的合金，早被古人利用。黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。
体积 9.16×10^(-6) m3 /mol
声速 3700 m/s（293.15K）
电负性1.65（鲍林标度）
比热容 390 J/(kg·K)
电导率 16.6×106/(m·Ω)
热导率 116 W/(m·K)
莫氏硬度：2.5
汽化热115.3 kJ/mol
熔化热 7.322 kJ/mol
蒸气压 192.2 Pa（692.73K）
化学性质锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。
①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。
②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
单质锌
2Zn+O2=====2ZnO (1273K)
Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)
3Zn+2P====Zn3P2 (873K)
Zn+S===ZnS(加热条件下)
Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑
氢氧化锌
Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑
氯化锌
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）
ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌
2ZnO+2S==2ZnS+O2↑
Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4
Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+
硝酸锌
1）Zn+4HNO3（浓）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O
2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4) 4Zn + 10HNO3(极稀) ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
锌的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2- [2]
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