粒子半径大小比较的规律是什么(粒子半径大小比较的规律有哪些)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚粒子半径大小比较的规律的相关问题？那么关于粒子半径大小比较的规律是什么的答案我来给大家详细解答下。

一、原子半径大小比较

⒈ 电子层数相同，即同周期时，原子序数越大，原子半径越小，“序大径小”。

例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

⒉ 最外层电子数相同，即同主族时，原子序数越大，原子半径越大“序大径大”。

例如：Li＜Na＜K

二、离子半径大小比较

⒈ 同种元素的离子半径：

阴离子＞原子＞阳离子，

低价态阳离子＞高价态阳离子。

例如：Cl-＞Cl，Na+＜Na，

Fe2+＞Fe3+

⒉ 电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，“序大径小”

例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

⒊ 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例如：Li+＜Na+＜K+

⒋ 所带电荷，电子层数不同的离子，可选一种离子参照比较。

例如：比较K+、Mg2+半径时，可选Na+半径为参照，可知K+＞Na+＞Mg2+

三、小结

“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律：

⒈ “一看”电子层数：最外层子数相同时，电子层数越多，半径越大。

⒉ “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

⒊ “三看”核外电子数：当电子层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

温馨提示：通过以上关于粒子半径大小比较的规律内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。