高考化学原子结构知识点(高中化学原子结构)

导语：高考化学复习——原子结构

1，突破原子结构的两大关系

（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系

电性：原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

质量：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

（2）一个信息丰富的符号

2，辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

概念

质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素

同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物

对象

原子之间

单质之间

一般为有机化合物之间

有机物

化学性质

几乎完全相同

相似，一定条件下可以相互转变

可能相似也可能不同

相似

实例

氕，氘，氚

金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3

CH3COOH与HCOOCH3

如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸

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