推断物质的化学式(化学推断题常考物质性质)

导语：推出物质化学性质的方法：5.推出物质碱性的方法：

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

推出物质性质的方法

（二）由原子结构或元素周期表及其补充：弱酸或弱碱的电离常数、分子结构、晶体结构推出物质的化学性质的方法：

化学性质：通过化学反应体现的性质。包括活泼性、还原性、氧化性、酸性、碱性、受热稳定性。其中还原性包括可燃性。

5.推出物质碱性的方法：

（1）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，具有碱性。

（2）氢氧化铝在水中既电离出氢离子，又电离出氢氧根离子，具有两性：

H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3++3OH—。

（3）最高价氧化物对应的水化物的碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱；同主族从上到下，增强。例如：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH；Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Be(OH)2；NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

（4）M—O—H中，M吸引电子的能力越弱，M—OH之间的离子键越明显，在水中越容易电离出OH—，MOH的碱性越强。如，CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH；Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Be(OH)2；NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

（5）如果M是同种元素，M的化合价越低，M—O—H的碱性越强。如，碱性：Fe(OH)2＞Fe(OH)3。

（6）几种弱碱，相同温度下，K值越大，或温度和浓度相同时，α越大，该弱碱碱性越强。这是对周期表知识的补充。

本文内容由快快网络小德创作整理编辑！