中学化学实验操作的注意点有哪些(中学化学实验操作的注意点和要求)

导语：中学化学实验操作的注意点

化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以获得直观生动的感性知识，使复杂的化学知识或现象更好地理解。可以巩固所学的化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高。也可以激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，开拓学生的创新精神。但化学实验具有一定的危险性，做好安全实验的关键是要按照正确的顺序来进行操作，所以掌握中学化学实验基本操作方法，有熟练的基本操作技能，是完成化学实验的基本保证。

现行中学化学实验的知识分散在教材的各章之中，知识的分布比较零散，无系统，难记忆。为帮助同学们形成一个清晰的知识网络，提高学习效率，下面就中学化学实验操作中应注意的一些事项作如下说明：

一、明白实验中的十大关系

㈠ 先后关系

⒈ 制取气体时，先检查装置的气密性后装药品。加药品时应先放固体，后加液体。

⒉ 拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

⒊ 用 H2、CO等还原金属氧化物时，应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，冷却后再停止通气。

⒋ 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等) 时, 应先检验纯度, 后点燃。

⒌ 除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

⒍ 给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

⒎ 如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3％一5%的小苏打溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

⒏ 配制银氨溶液时，应先取稀 AgNO3 溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

⒐ 制备 Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3 溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。

⒑ 制备硅酸溶胶时，先注入 5-10mL1mol/LHCl，后加 1mL 水玻璃，然后用力振荡。

⒒ 制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑（实际起催化作用的是 FeBr3)。

⒓ 制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

⒔ 用分液漏斗应先把上方活塞上的小槽对准漏斗颈上的小孔，后打开下方活塞分液。

㈡ 浓稀关系

⒈ 制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。

⒉ 制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。

⒊ 制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。

⒋ 制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。

⒌ 制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。

⒍ 制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。

⒎ 制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应；而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。

⒏ 制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4；而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。

㈢ 左右关系

⒈ 使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码；游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

⒉ 调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。

⒊ 制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

⒋ 组装仪器时先低后高，从左到右将各部分连成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

⒌ 中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即“左塞右瓶”。

⒍ 用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。

⒎ 放置试管时,应将试管由长到短,从左到右放置在试管架上。

㈣ 上下关系

⒈ 玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

⒉ 容量瓶、移液管等的刻度线在上方（只有一刻度线）。

⒊ 冷凝管中，水流方向为下进上出。

⒋ 用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集；若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。

⒌ 分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

⒍ 使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

⒎ 进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近；而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

㈤ 大小关系

⒈ 称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

⒉ 使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计；量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

⒊ 干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

⒋ 固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

⒌ 取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取 1-2mL, 固体只需盖满试管底部；但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。

㈥ 长短关系

⒈ 使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

⒉ 使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于29（如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于29（如H2），则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

㈦ 快慢关系

⒈ 实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

⒉ 实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

⒊ 实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。

⒋ 中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

㈧ 多少关系

⒈ 在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气（多）使二氧化硫（少）充分氧化，增大二氧化硫的转化率。

⒉ 实验室制乙烯时，硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。

⒊ 实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

㈨ 内外关系

⒈ 用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

⒉ 测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内；

制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

㈩ 直接和间接的关系

⒈ 坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

⒉ 一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

二、注意化学实验现象的正确描述

化学反应现象是化学反应本质的外在表现，我们不仅要做好化学实验，而且还应该能用客观、准确的语言把实验现象描述出来。

⒈ 不以偏概全，要面面俱到

初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验现象时，往往只看热闹，不看门道；只观察到声、光、热、响等明显现象，而忽略细微变化的情况。如钟罩内红磷的燃烧，只看到“冒白烟、发出白光”，而没有看到钟罩内水面上升的现象……。细心观察每一个化学实验，再用准确、恰当的语言描述出来，不是一朝一夕的事情，需要养成良好的实验观察习惯，具有清晰、流畅的口头表达能力。

⒉ 不要描述口语化，要用专业术语

有些同学在描述实验现象时，对一些相近且易混淆的基本概念理解得不透彻。如加热与点燃；烟与雾；溶解与熔化；组成与构成；吸水与脱水；酸碱性与酸碱度等分不清楚。

⒊ 现象次序要有先有后

不少同学在描述酸碱与指示剂作用时，往往颠倒，说成“紫色石蕊使盐酸变红”、“澄清石灰水使二氧化碳变浑浊”等。究其原因，没有掌握化学反应的本质，需要加强元素及其化合物规律的学习。

在一些实验操作过程中，操作顺序与实验成功起着关键性的作用。如氢气还原氧化铜，“通、点、熄、停”四步，前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。因此，在做每一个实验时，要弄清化学反应的反应原理、装置原理、操作原理。

⒋ 注意易混的有关颜色的现象描述

⑴ 向品红溶液中通入氯气，溶液的红色褪去，加热不恢复红色。

⑵ 向品红溶液中通入二氧化硫，溶液的红色褪去，加热后红色恢复，再通入二氧化硫又褪色。

⑶ 向酚酞溶液中通入氨气，溶液变红，加热后红色褪去，再通入氨气又变红。

⑷ 在新制备的FeSO4溶液中加NaOH溶液，开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

⑸ 钠在氯气中燃烧产生白色的烟；红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧产生白色的烟。

⑹ 含有水蒸气的气体，通过白色的无水CuSO4，固体由白色变为蓝色（用于水蒸气的检验）。

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