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22-2常见的氧化剂和还原剂是什么(22-2常见的氧化剂和还原剂是)

导语:2.2-2常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂和还原剂

1、氧化性和还原性的判断:

物质中所含元素的价态,决定该物质的氧化性或还原性:

若元素处于最高价态,只有氧化性,如Fe3+、Cu2+等;

若元素处于最低价态,只有还原性,如S2-、I-等;

若元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,如Fe2+等。

【注意】

(1)元素化合价是物质氧化性(还原性)存在的判断依据,不是氧化性(还原性)强弱的判断依据,物质中元素处于最高价一定有氧化性,但是不一定有强氧化性;

(2)由于物质中可能包含多种元素,从不同元素来判断,物质可能表现出不同的性质,如H2S具有氧化性(从H+判断),也具有还原性(从S2-判断);

(3)处于中间价态的物质由于化合价既能升高,又能降低,同样也既能表现氧化性,又能表现出还原性,但是会以某一特性为主,如SO2主要表现还原性。

2、常见的氧化剂和还原剂:

(1)氧化剂(强氧化性物质)

类别

举例

对应的还原产物

活泼非金属单质

F2、O2、Cl2、Br2

F-、O2-(H2O/OH-)、Cl-、Br-

氧化性酸

浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3

SO2、NO2、NO

HClO、HClO3、HMnO4

Cl-、Cl-、Mn2+

高价态的金属化合物

MnO2、MnO4-(H+)、Fe3+、Cr2O72-

Mn2+、Mn2+、Fe2+、Cr3+

高价态的非金属化合物

ClO3-

Cl-

过氧化物

Na2O2、H2O2

H2O

次氯酸盐

ClO-

Cl-

(2)还原剂(强还原性物质)

类别

举例

对应的氧化产物

活泼金属单质

Na、Mg、Zn

Na+、Mg2+、Zn2+

某些非金属单质

C、H2

CO(CO2)、H2O

元素处于低价态的氧化物

CO、SO2

CO2、SO42-(aq)

元素处于低价态的微粒

SO32-、Fe2+、S2-、I-

SO42-、Fe3+、S、I2

3、氧化性和还原性的比较:

(1)常见物质的氧化性(还原性)强弱顺序:

常见氧化剂的氧化性强弱:F2>O2(Cl2)>Br2>Fe3+>I2>S

对应还原产物的还原性强弱:F-<O2-(Cl-)<Br-<Fe2+<I-<S2-

【注意】

a、Fe单质的还原性较强,对应的氧化产物为Fe2+(弱氧化剂);Fe3+(强氧化剂);

b、一般来说,物质得电子的能力(氧化性)越强,得到电子之后形成的物质,失去电子的能力(还原性)就越弱。

(2)根据氧化还原反应方程式来比较:

对于一个能够自发进行的氧化还原反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。

(3)根据反应条件进行比较:

同一个还原剂(氧化剂)与不同的氧化剂(还原剂)反应,反应更容易发生,其氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强。如:

KMnO4和MnO2都能够和浓HCl发生氧化还原反应,但是前者常温就能够发生,后者需要加热,故氧化性KMnO4>MnO2。

(4)根据被氧化(被还原)的程度不同进行比较:

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。如:

Fe和Cl2反应生成FeCl3,而Fe和S反应生成FeCl2,根据铁被氧化程度的不同(Fe3+、Fe2+),可判断氧化性:Cl2>S。

(5)其他因素:

a、温度:热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强;

b、浓度:浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强;浓HCl的还原性比稀HCl的还原性强;

c、酸碱性:如中性环境中NO3-不显氧化性,酸性环境中NO3-显氧化性;又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

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