22-2常见的氧化剂和还原剂是什么(22-2常见的氧化剂和还原剂是)
导语：2.2-2常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
1、氧化性和还原性的判断：
物质中所含元素的价态，决定该物质的氧化性或还原性：
若元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+、Cu2+等；
若元素处于最低价态，只有还原性，如S2-、I-等；
若元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+等。
【注意】
（1）元素化合价是物质氧化性（还原性）存在的判断依据，不是氧化性（还原性）强弱的判断依据，物质中元素处于最高价一定有氧化性，但是不一定有强氧化性；
（2）由于物质中可能包含多种元素，从不同元素来判断，物质可能表现出不同的性质，如H2S具有氧化性（从H+判断），也具有还原性（从S2-判断）；
（3）处于中间价态的物质由于化合价既能升高，又能降低，同样也既能表现氧化性，又能表现出还原性，但是会以某一特性为主，如SO2主要表现还原性。
2、常见的氧化剂和还原剂：
（1）氧化剂（强氧化性物质）
类别
举例
对应的还原产物
活泼非金属单质
F2、O2、Cl2、Br2
F-、O2-（H2O/OH-）、Cl-、Br-
氧化性酸
浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3
SO2、NO2、NO
HClO、HClO3、HMnO4
Cl-、Cl-、Mn2+
高价态的金属化合物
MnO2、MnO4-（H+）、Fe3+、Cr2O72-
Mn2+、Mn2+、Fe2+、Cr3+
高价态的非金属化合物
ClO3-
Cl-
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O
次氯酸盐
ClO-
Cl-
（2）还原剂（强还原性物质）
类别
举例
对应的氧化产物
活泼金属单质
Na、Mg、Zn
Na+、Mg2+、Zn2+
某些非金属单质
C、H2
CO（CO2）、H2O
元素处于低价态的氧化物
CO、SO2
CO2、SO42-（aq）
元素处于低价态的微粒
SO32-、Fe2+、S2-、I-
SO42-、Fe3+、S、I2
3、氧化性和还原性的比较：
（1）常见物质的氧化性（还原性）强弱顺序：
常见氧化剂的氧化性强弱：F2＞O2（Cl2）＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
对应还原产物的还原性强弱：F-＜O2-（Cl-）＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-
【注意】
a、Fe单质的还原性较强，对应的氧化产物为Fe2+（弱氧化剂）；Fe3+（强氧化剂）；
b、一般来说，物质得电子的能力（氧化性）越强，得到电子之后形成的物质，失去电子的能力（还原性）就越弱。
（2）根据氧化还原反应方程式来比较：
对于一个能够自发进行的氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
（3）根据反应条件进行比较：
同一个还原剂（氧化剂）与不同的氧化剂（还原剂）反应，反应更容易发生，其氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：
KMnO4和MnO2都能够和浓HCl发生氧化还原反应，但是前者常温就能够发生，后者需要加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
（4）根据被氧化（被还原）的程度不同进行比较：
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。如：
Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应生成FeCl2，根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。
（5）其他因素：
a、温度：热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强；
b、浓度：浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强；浓HCl的还原性比稀HCl的还原性强；
c、酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
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