中学化学实验操作中应该明白的问题有哪些(中学化学实验操作中应该明白的问题是)
导语：中学化学实验操作中应该明白的问题
我们知道，化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中占有非常重要的位置，搞清楚实验操作中的一些关系，按照正确的顺序进行实验操作, 是实验的成功的关键。 为此，本文就化学实验基本操作中的需要搞明白的问题整理于后，希望能给大家的学习带来帮助。
1.长短要明白
(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”
(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。
2.内外要明白
(1)用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。
(2)测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内；制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
3.深浅要明白
(1)Na2O2粉末淡黄色，Ag3PO4黄色，AgBr浅黄色，AgI粉末黄色。
(2)使用胶头滴管一般应悬在试管口上方切勿伸到试管口内，以免沾脏滴管，但制Fe(OH)2时要用长滴管深插到液面下。
4.直接和间接要明白
(1)坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
(2)一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。
5.浓稀要明白
(1)制H2要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸；制HCl要用MnO2和浓盐酸；制H2S要用FeS和稀盐酸或稀硫酸；制CO2要用大理石和稀盐酸。
(2)CuCl2溶液，浓时绿色，稀时呈蓝色。
6.多少要明白
(1)在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气（多）使二氧化硫（少）充分氧化，增大二氧化硫的转化率。
(2)实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。
(3)实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。
7.有水无水要明白
(1)卤代烃消去反应要用固体NaOH，无水乙醇。
(2)卤代烃水解反应要用NaOH水溶液。
(3)制甲烷要用无水CH3COONa，而不是晶体CH3COONa。
8.快慢要明白
(1)实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
(2)实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。
(3)实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。
(4)中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
9.大小要明白
(1)称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放质量大的，后放质量小的，再调游码。
(2)使用温度计，量筒，滴定管等，都要注意量程的大小。
(3)使用干燥管干燥气体或除杂质时，气流方向应该是从大头管进，小头管出。
(4)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。
(5)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。
10.上下要明白
⑴ 滴定管零刻度在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
⑵ 冷凝管中，水流方向为下进上出。
⑶ 分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。
⑷ 进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近；而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。
⑸ 用水吸收易溶气体时，气体导管要浮在液面上；用水吸收微溶气体时，气体导管要插入液面下。
⑹ 收集气体有向上排空气法，向下排空气法。
⑺ 容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线) 。
⑻ 用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集；若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
⑼ 使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
11.左右要明白
(1)使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：“左物右码”。游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。
(3)调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；右边轻时，平衡螺母向右旋动。
(2)中和滴定操作，要左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即“左塞右瓶”。
(4)制取气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。
(5)放置试管时，应将试管由长到短，从左到右放置在试管架。
(6)组装仪器时，先低后高，从左到右将各部分连成一个整体。拆卸仪器时顺序则相反。
(7)用移液管取液，用右手拇指及中指拿住移液管，左手握住洗耳球。
12.先后要明白
⑴ 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
⑵ 拆除装置时，应先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
⑶ 给试管中的物质加热，应先给整个试管均匀加热，后集中火力加热装有药品的部位。
⑷ 制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。
⑸ 排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰。
⑹ 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
⑺ 气体中混有水蒸汽和其它杂质，若要得到纯净而干燥的气体，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
⑻ 使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。
⑼ 氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁，应先通气(H2或CO)后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。
⑽ 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2)时,应先检验纯度，纯后才点燃。
⑾ 取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器中，应先把容器横放，后把块状药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来。
⑿ 加药品时应先放固体，后加液体。
⒀ 做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
⒁ 稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中, 并不断搅拌。
⒂ 如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布拭去，然后用大量水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
⒃ 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
⒄ 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
⒅ 容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。
⒆ 用托盘天平称量物质，应先调整零点，后称量；称量时，应先在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，后把要称量的药品放在纸上称量；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。
⒇ 称量药品时加热后的药品，先冷却，后称量。
(21)过滤操作时，应先让上层澄清溶液过滤，后才把沉淀倒入过滤器。
(22)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(23)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
(24)检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(25)用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
(26)使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。
(27)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(28)配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
(29)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。
(30)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
(31)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，并加入少量的相应金属粉末和相应酸，再稀释。
(32)在制备碘化银胶体时，应先往试管中加入适量的碘化钾溶液，然后再加入数滴硝酸银稀溶液。
(33)制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。
(34)制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑。
(35)制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50℃—60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中即可。
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