高考化学离子共存知识点(高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高考化学复习——离子共存的相关问题？那么关于高考化学离子共存知识点的答案我来给大家详细解答下。

1，由于发生了复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有挥发性物质生成如有气体产生。

比如CO3(2−)、HCO3(−)、S2−、HS−、SO3(2−)、HSO3(−)等弱酸的酸根与H+ 生成二氧化碳，硫化氢和二氧化硫气体，所以它们不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

比如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO4(2−)、CO3(2−)等大量共存，因为它们反应生成沉淀；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH−大量共存，也是因为它们反应会生成沉淀；SiO3(2−)、AlO2(−)、S2O3(2−)等不能与H+大量共存，因为硅酸和氢氧化铝是沉淀。

（3）有弱电解质生成，即弱酸，弱碱和水生成。

比如OH−、ClO−、F−、CH3COO−、PO4(3－)、HPO4(2−)、H2PO4(−)等与H+不能大量共存因为水，次氯酸，氢氟酸，乙酸，磷酸等物质是弱电解质；一些酸式弱酸根及NH4(+)不能与OH−大量共存，因为它们会生成水，一水合氨等弱电解质。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

比如：AlO2(−)、S2−、HS−、CO3(2−)、HCO3(−)、SO3(2−)、HSO3(−)、ClO−、F−、CH3COO－、PO4(3－)、SiO3(2−)、C6H5O－等离子必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，因为这些离子会水解显示碱性，在酸性条件下会促进它们的水解；而Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4(+)等离子必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在，因为这些离子水解显酸性，在碱性条件下会促进它们水解。　　

2，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

（1）一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存，因为I－、S2－、HS－具有还原性，而Fe3+具有氧化性。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3(−)和I−在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存，因为硝酸具有强氧化性；SO3(2−)、S2O3(2−)和S2−在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存，而S2O3(2−)和H+反应生成硫单质和二氧化硫（是氧化还原反应）。ClO−与S2−无论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存，因为ClO−具有强氧化性，S2−具有还原性。

3，由于形成络合离子，离子不能大量共存

如Fe3+和C6H5O−，由于Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+等发生络合反应生成络合物而不能大量共存。

4，相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。

比如：Al3+和HCO3(−)、CO3(2−)、S2−、HS−、AlO2(−)、C6H5O−；

Fe3+和AlO2(−)、HCO3(−)、CO3(2−)；

NH4(+)和AlO2(−)等会发生程度大的双水解。

特别注意：NH4(+)和CO3(2−)、HCO3(−)、CH3COO−在同一溶液中能大量共存，因为水解程度都不大。水解的实质是有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。

温馨提示：通过以上关于高考化学复习——离子共存内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。