离子守恒配平(离子守恒计算方法)

导语：高中知识讲解-利用守恒法求解离子平衡中的K

在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

解析：根据电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)，由c(NH4＋)=c(Cl-)，可知c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性。

由物料守恒：溶液中含氮的微粒为NH3·H2O和NH4＋，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，

因此，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=a/2 mol/L，

则c(NH3·H2O)= a /2 mol/L─ c(NH4＋)= a /2 mol/L ─c(Cl-)=(a/2 －0.01)/mol/L，

所以Kb=(0.01×10－7)/(a/2 －0.01/2)mol/L=10－9/(a－0.01)mol/L。

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