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溶液的形成教案(溶液的形成获奖教学设计)

在生活中,很多人可能想了解和弄清楚溶液的形成的相关问题?那么关于溶液的形成教案的答案我来给大家详细解答下。

溶液的形成教案(溶液的形成获奖教学设计)

一、溶液的形成

1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定 的混合物,称为溶液。

2.溶液的特征:

(1)均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部

分的浓度、密度和颜色完全一样。

(2)稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。

(3)混合物:由两种或两种以上物质组成。

3.溶液的组成:

溶质:被溶解的物质。 可以是固体、液体或气体

溶剂:能溶解其他物质的物质。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

4.溶质、溶剂的判定(技巧)

①通常不指明溶剂的溶液,一般是

②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做 溶质 ,液体做 溶剂

③当两种液体互相溶解时, 量多 叫做溶剂, 量少 叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。(如CaO、Na2O、CO2溶于水)

【注意】

(1)澄清透明不代表是无色的,如CuSO4为蓝色, FeSO4为浅绿色 ,Fe2(SO4)3为黄色

(2)均一稳定的液体不一定是溶液,如水。

【例题】区分下列溶液的溶质与溶剂

溶液

溶质

溶剂

溶液

溶质

溶剂

碘酒

酒精

澄清石灰水

氢氧化钙

乙醇溶液

酒精

盐酸

氯化氢

硫酸铜溶液

硫酸铜

稀硫酸

硫酸

生理盐水

氯化钠

葡萄糖溶液

葡萄糖

二、溶解过程的吸放热现象

1、有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于合成过程放出的热量,表现为溶液的

温度升高,如:氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 等;

2、有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于合成过程放出的热量,表现为溶液的

温度降低,如:硝酸铵等。

温馨提示:通过以上关于溶液的形成内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。