实验室制备气体方程式怎么写(实验室制备气体方程式)

导语：实验室制备气体方程式

1、氧气 O2

标准：2KClO3==(MnO2，加热)2KCl+3O2↑

替代：2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑

2KMnO4==(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑

标准制备发生装置：铁架台+酒精灯+试管（塞子和玻璃导管不计）

基本无净化（可以干燥，浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙均可）

收集装置：向上排空气法或者排水法

2、氯气 Cl2

标准：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O

替代：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

标准制备发生装置：铁架台+酒精灯+圆底烧瓶+石棉网+分液漏斗

净化装置：饱和食盐水除去 Cl2中含有的 HCl，浓硫酸干燥；

收集装置：向上排空气法（封闭式，因为有毒），或者排饱和食盐水法

尾气处理：NaOH，不用防倒吸。

3、氯化氢 HCl

标准：NaCl+H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4+HCl↑

标准制备发生装置：同 2

净化装置：浓硫酸干燥（也可以没有）

收集装置：向上排空气法收集

尾气处理：NaOH，必须防倒吸。

4、氟化氢 HF

标准：CaF2+H2SO4(浓)==(加热)CaSO4+2HF↑

用铅制容器制备，用塑料瓶保存氢氟酸溶液，注意：一定不能用玻璃仪器。

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

5、氨气 NH3

标准：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O

替代：浓氨水加热法：NH3•H2O==(加热)NH3↑+H2O

浓氨水+固体 NaOH/CaO

标准制备发生装置：同 1（氧气）。不能使用 NaOH 固体，加热时 NaOH 固体对试管有强烈的腐蚀

作用。

净化装置：碱石灰干燥

收集装置：向下排空气法收集（试管口必须塞一团棉花，防止气体对流导致收集的氨气不纯）

尾气处理：硫酸（注意防倒吸，开放式收集方式可能没有尾气处理，封闭式收集方式不用塞棉花）

6、硫化氢 H2S

标准：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

标准制备发生装置：铁架台+圆底烧瓶+分液漏斗；或者启普发生器

净化：无水氯化钙干燥

收集：向上排空气法（封闭式）

尾气处理：NaOH 或 CuSO4或 KMnO4

7、二氧化硫 SO2

标准：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O

标准制备发生装置：铁架台+圆底烧瓶+分液漏斗；使用 70%的浓硫酸

净化：浓硫酸干燥

收集：向上排空气法

尾气处理：NaOH（工业可能用氨水，制备硫酸铵）或 KMnO4，注意防倒吸。

【拓展】

8、溴化氢 HBr、碘化氢 HI

标准：KI+H3PO4(浓)==(加热)KH2PO4+HI↑ (HBr 同)

9、硝酸 HNO3

标准：NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4+HNO3↑

10、二氧化氮 NO2

标准：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、一氧化氮 NO

标准：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(本反应不加热也能反应，但是速率慢。实验室制备时，为了加速，会适当加热。)

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