高中难溶电解质的溶解平衡(难溶电解质的溶解平衡方程式书写注意事项)

导语：高中化学学习难溶电解质溶解平衡四突破

一、在一定温度下，物质的溶解是有度的。

溶解度可以很小很小，但仍有度，溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。

二、难溶电解质的溶解平衡。

1.难溶电解质少量溶于水刚好形成的饱和溶液存在一个特殊的溶解平衡体系（溶解速率=结晶速率）。

2.固体难溶电解质与难溶电解质饱和溶液形成一个溶解平衡体系（固-液共存，溶解速率＝沉淀速率）。

3.勒夏特列原理适用于溶解平衡。

4.难溶电解质（有的强电解质，有的弱电解质）溶解平衡表达。

AgCl（s）＝Ag＋（aq） ＋Cl-（aq）（＝应为可逆符号）

AgCl＝Ag＋ ＋ Cl- （难溶电解质电离方程式

）

再如Fe（OH）3（s）溶解平衡与电离都用可逆符号。

三、沉淀反应的应用。

1.沉淀的生成条件、应用。

2.沉淀的溶解条件、应用。

3.沉淀的转化条件、应用。

四、溶度积（拓展视野）

概念、表达式、意义、计算（离子浓度、是否沉淀的判断、溶解度与溶度积换算）

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