金属活动性顺序表的应用规律(金属活动性顺序表的应用有哪些)
导语：金属活动性顺序表的应用
我们知道，金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb ﹙H﹚ Cu Hg Ag Pt Au
在整个中学化学中都有十分重要的用途。为了帮助同学们的学习，今归纳如下。（为简化起见，本文将金属活动性顺序表简称为“表”）
1、判断金属还原性的强弱
在“表”中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成阳离子，即该金属的还原性越强。所以，金属的还原性从左到右是逐渐减弱的。即：
K → Au 还原性逐渐减弱
2、判断金属阳离子氧化性的强弱
在“表”中，从左到右金属单质失电子的能力逐渐减弱，而其阳离子得电子的能力逐渐增强。所以，金属阳离子的氧化性从左到右逐渐增强。即：
K+ → Au3+ 氧化性逐渐增强
3、判断金属与酸发生置换反应的难易
在“表”中位于氢前面的金属可以从稀酸溶液中置换氢，生成盐和氢气；且位置越靠前，反应越易发生。如：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
但必须注意：
（1）通常的实验中，一般不用镁以前的活泼金属，因反应太剧烈，容易造成事故，且金属价格较贵，不用它们与酸反应。锡、铅反应速度太慢，也不应用。常用的金属是锌和铁两种。
（2）酸常指盐酸、磷酸和稀硫酸，一般不用有强氧化性的浓H2SO4和HNO3，因为它们之间即使发生反应，也不是置换反应，不会放出氢气。如：
Zn+2H2SO4(浓)=(△)ZnSO4+SO2↑+2H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑
+5H2O
氢后面的金属也能与酸（硝酸等氧化性酸）起反应，但不生成氢气。如：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=(△) CuSO4+SO2↑+2H2O
铜甚至也能跟浓盐酸起反应，生成络合物。
所以，金属与酸能否发生反应以及反应中是否有氢气生成，除了看金属的活动性外，还和酸的性质、浓度以及反应时的温度等因素有关。
4、判断金属与盐溶液能否发生置换反应
在“表”中，位于前面的金属一般能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
但必须注意：
（1）参加反应的盐必须是可溶性的，不溶性的盐与金属不发生置换反应。
（2）钠和钠以前的活泼金属，与盐溶液反应时得不到金属。它们与排在其后面的金属盐溶液反应，一般先与溶液中的水反应，不会有金属被置换出来。
如钠与硫酸铜反应其反应过程为：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5、判断原电池的正、负极
在原电池中，作为负极的是排在“表”前面的金属，作为正极的是排在“表”后面的金属。如铜、锌原电池中，锌为负极，铜为正极。
6、判断电解池中阳离子的放电顺序
在电解池中，可用“表”来判断阳离子在阴极的放电顺序，其放电能力（得电子能力）按“表”从左到右增强，即越在“表”后的金属越容易顺得电子发生还原反应。阳离子放电顺序一般为
K+ Na+ Ca2+ Mg2+ AI3+ (H+)
Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)
Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+得电子能力增强
这里H+有两个位置。在相同离子浓度时，它在Pb2+之后，但在一般盐溶液中，[H+]不大，这时H+放电顺序往往在Zn2+之前。如
2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑（阴极）
电解Zn2+以后的金属的盐溶液时，则主要是金属离子放电。
如CuCl2=(电解)Cu+Cl2↑
7、判断硝酸盐受热分解的产物
硝酸盐受热容易分解，其分解产物按“表”概括有如下规律：
K——Na 生成亚硝酸盐+O2
Mg——Cu 生成金属氧化物+NO2+O2
Ag——Au生成金属+NO2+O2
如：
2KNO3=(△)2KNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2=(△)2CuO + 4NO2↑+ O2↑
2AgNO3=(△)2Ag+NO2↑+ O2↑
8、判断盐类水解反应是否发生
“表”中K→Na的金属元素，形成的强酸盐溶于水不水解，水溶液显中性；若形成弱酸盐，溶于水后会发生水解，水溶液显碱性。
如：NaCl不水解，NaAc+H2O=(可逆符号)NaOH+HAc（显碱性Mg→Ag的金属元素，若形成强酸盐，溶于水后会发生水解，水溶液显酸性；若形成弱酸盐，因其中大部分都不溶于水，故一般不水解，但如果这类盐可溶于水则会发生水解，水溶液也可能显酸性，也可能显碱性。如：硫酸铁溶于水则Fe3+会水解。
Fe3++3H2O=(可逆符号)Fe(OH)3+3H+（显酸性）。
9、判断碱的强弱和溶解性
按“表”KOH、NaOH是易溶于水的强碱，Ca(OH)2是微溶于水的中强碱外，Mg(OH)2→AgOH都是难溶于水的弱碱，且其碱性从左到右逐渐减弱。
10、判断金属的其它性质
利用金属活动性顺序表还可以判断金属的其它一些性质，今归纳如下：
⑴ 在自然界的存在状态
化合态: K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb
化合态游离态: Cu Hg Ag
游离态: Pt Au
⑵ 冶炼方法
电解熔融的氯化物 : K Ca Na
电解氧化物：Mg Al Zn
用还原法. 在加热咸高温下还原金属氧化物：Sn Pb Cu
加热或其它方法：Hg Ag
⑶ 与水反应
冷水：K Ca Na
热水沸水：Mg Al Zn
水蒸气： Zn Sn Pb
不与水反应：Cu Hg Ag Pt Au
⑷ 与氧气反应
易被氧化：K Ca Na Mg
常温下能被氧化：Al Zn Sn Pb
加热时被氧化：Cu Hg Ag
不被氧化： Pt Au
⑸ 氧化物与水化合
能化合：K Ca Na Mg
不能直接化合：Al Zn Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
⑹ 碱受热分解
不分解：K Ca Na Mg
在不同温度下可发生分解: Al Zn Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
⑺ 锈蚀作用
容易锈蚀: Al Zn Sn Pb Cu
很难: Hg Ag Pt Au
总之，金属活动性顺序在中学化学中有十分广泛的应用，掌握这些应用，对于系统地学习化学知识是很有益处的。
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