高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些(高考化学离子共存知识点)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高考化学第一轮复习-离子共存问题的相关问题？那么关于高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些的答案我来给大家详细解答下。

有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是离子反应的主要考查形式。

限定条件往往在题目中作为信息直接或间接给出，如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、遇酚酞呈红色、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）、发生氧化还原反应等，考查学生吸收、整合信息解决问题的能力。除了上述知识的考查外，利用粒子或离子等微观的角度认识化学反应的本质是高考说明中明确要求考生应该了解的化学学科特点，在复习中应该从化学学科思想方法的高度予以认识。

离子共存知识清单

1．特殊离子的颜色

　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

2．结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Ca2+与CO32-、OH-，Ba2+与SO42-等。

3．结合生成气体的离子不能大量共存，如H+与CO32- 、HCO3-，NH4+与OH-等。

4．结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH-、CH3COO-，Fe3+与SCN-，OH-与HCO3-等。

5．发生氧化还原反应而不能大量共存

6.水解或者电离显酸性与水解电离显碱性离子不能共存

7．溶液酸碱性的表述方式

（1）溶液显酸性

①在酸性溶液中；

②常温下，pH＜7，如pH = 2的溶液；

③常温下，c(H+) ＞1×10-7 mol/L，如c(H+)=10-2 mol/L的溶液；

④c(H+) ：c(OH-) ＞1，如c(H+) ：c(OH-) = 104的溶液。

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

（2）溶液显碱性

①在碱性溶液中；

②常温下，pH＞7，如pH = 12的溶液；

③常温下， c(H+) ＜1×10-7 mol/L，如c(H+)=10-12 mol/L的溶液；

④c(H+) ︰c(OH-) ＜1，如c(H+) ︰c(OH-) = 10-4的溶液。

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

（3）溶液既可显酸性也可显碱性

①既可在酸性也可在碱性条件下；

②由水电离出的c(H+) ＜ 1×10-7 mol/L 或 c(OH-) ＜ 1×10-7 mol/L 的溶液；

③由水电离出的c(H+) · c(OH-) ＜ 1×10-14 的溶液。

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

（4）“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

离子共存问题一直是高考考查的重点内容，含有隐含条件的离子共存题备受高考青睐。解答这类问题注意题干表述是“一定”还是“可能”。

例题：

1. 25℃时，在浓度均为1 mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是(D)

A．盐酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO47-、（酸性条件，高锰酸根能够氧化二价铁，不能共存）

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－（铵根碱性条件不能共存，发生可逆反应生成氨水）

C． FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－（铁离子和硫氰根离子反应而不共存）

D． NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

2.常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是(A)

A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－（MnO4-为紫红色，不符合题意）

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ （pH=13为碱性，HCO3-能与OH-反应，不能大量共存）

D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－（NH4+与OH-反应，不能大量共存）

这种类型选择题，主要的方法是排除法，先将自己最确定的排除，如果出现模棱两可的话，一定要注意一些特殊的离子，例如发生电离，或者发生水解以及发生氧化还原反应的离子。。。。

温馨提示：通过以上关于高考化学第一轮复习-离子共存问题内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。