高中化学化学公式大全总结(高中化学化学公式大全汇总)
一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1.氧化性：
F2 + H2===2HF
F2 + Xe(过量)===XeF2
2F2(过量) + Xe===XeF4
nF2 + 2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O===4HF + O2
2F2 + 2NaOH===2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl===2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr===2NaF + Br2
F2 + 2NaI===2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积)===2ClF
3F2 (过量) + Cl2===2ClF3
7F2(过量) + I2===2IF7
Cl2 + H2===2HCl
3Cl2 + 2P===2PCl3
Cl2 + PCl3===PCl5
Cl2 + 2Na===2NaCl
3Cl2 + 2Fe===2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2===2FeCl3
Cl2 + Cu===CuCl2
2Cl2 + 2NaBr===2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O===2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S===2NaCl + S
Cl2 + H2S===2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O===H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2===2HCl + O2
2O2 + 3Fe===Fe3O4
O2 + K===KO2
S + H2===H2S
2S + C===CS2
S + Fe===FeS
S + 2Cu===Cu2S
3S + 2Al===Al2S3
S + Zn===ZnS
N2 + 3H2===2NH3
N2 + 3Mg===Mg3N2
N2 + 3Ca===Ca3N2
N2 + 3Ba===Ba3N2
N2 + 6Na===2Na3N
N2 + 6K===2K3N
N2 + 6Rb===2Rb3N
P2 + 6H2===4PH3
P + 3Na===Na3P
2P + 3Zn===Zn3P2
2.还原性
S + O2===SO2
S + O2===SO2
S + 6HNO3(浓)===H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀)===3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2===2NO
4P + 5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2===PX5
P4 + 20HNO3(浓)===4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2===CF4
C + 2Cl2===CCl4
2C + O2(少量)===2CO
C + O2(足量)===CO2
C + CO2===2CO
C + H2O===CO + H2(生成水煤气)
2C + SiO2===Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2===SiCl4
(SiCl4 + 2H2===Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2===SiO2
Si + C===SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化
Cl2 + H2O===HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓)===5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH===2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O===PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O===5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO===CaC2 + CO
3C + SiO2===SiC + 2CO
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na + H2===2NaH
4Na + O2===2Na2O
2Na2O + O2===2Na2O2
2Na + O2===Na2O2
2Na + S===Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O===2NaOH + H2
2Na + 2NH3===2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融)===4NaCl + Ti
Mg + Cl2===MgCl2
Mg + Br2===MgBr2
2Mg + O2===2MgO
Mg + S===MgS
Mg + 2H2O===Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融)===Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl===MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2===2MgO + C
2Mg + SiO2===2MgO + Si
Mg + H2S===MgS + H2
Mg + H2SO4===MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2===2AlCl3
4Al + 3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2===2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3===Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3===Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO===Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al + 4HNO(稀)===Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2===2FeBr3
Fe + I2===FeI2
Fe + S===FeS
3Fe + 4H2O(g)===Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2
Fe + CuCl2===FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4===FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性
4HCl(浓) + MnO2===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2===2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7===2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2===4HF + O2
2H2S + 3O2(足量)===2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量)===2S + 2H2O
2H2S + SO2===3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓)===S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀)===3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4===Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O===Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO===3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2===N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2===N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧)===2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2===4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO===5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O===NaOH + H2
4NaH + TiCl4===Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性
4HF + SiO2===SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2===CaF2 + 2HCl
H2S + Fe===FeS + H2
H2S + CuCl2===CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3===Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2===HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2===PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O===NaOH + NH3)
3，碱性：
NH3 + HCl===NH4Cl
NH3 + HNO3===NH4NO3
2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2===NaHCO3 + NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF===H2 + F2
2HCl===H2 + Cl2
2H2O===2H2 + O2
2H2O2===2H2O + O2
H2S===H2 + S
2NH3===N2 + 3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2 + O2===2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O===H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O===H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2===SO3 + NO
2NO + O2===2NO2
NO + NO2 + 2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2===2CO2
CO + CuO===Cu + CO2
3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
CO + H2O===CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S===3S + 2H2O
SO3 + 2KI===K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O===NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S===4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu===4CuO + N2
CO2 + 2Mg===2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2===Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg===2MgO + Si
3、与水的作用
SO2 + H2O===H2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
N2O5 + H2O===2HNO3
P2O5 + H2O===2HPO3
P2O5 + 3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓)===2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用
SO2 + 2NH3 + H2O===(NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理2NH4HSO3 + H2SO4===(NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2===CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO===MgSO4
SO3 + Ca(OH)2===CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量)===Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH===NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量)===CaCO3 + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O===2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O===C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO===CaSiO3
SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3===Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3===CaSiO3 + CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性
6FeO + O2===2Fe3O4
FeO + 4HNO3===Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性
Na2O2 + 2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2===2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2===3Fe + 4H2O
3、与水的作用
Na2O + H2O===2NaOH
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2
(此反应分两步Na2O2 + 2H2O===2NaOH + H2O2 ;
2H2O2===2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2 + H2SO4(稀)===BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用
Na2O + SO3===Na2SO4
Na2O + CO2===Na2CO3
Na2O + 2HCl===2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀)===Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3===MgSO4
MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl===FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g)===Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性
4HClO3 + 3H2S===3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI===HIO3 + HCl
3HClO + HI===HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3===H2SO4 + HCl
HClO + H2O2===HCl + H2O + O2
(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓) + C===CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(浓) + S===3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓) + 2Fe===Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(浓) + Cu===CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HBr===SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HI===SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe===FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S===3S + 2H2O
4HNO3(浓) + C===CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(浓) + S===H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(浓) + P===H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe===Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe===8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe===10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe===8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、还原性
H2SO3 + X2 + H2O===H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2===2H2SO4
H2SO3 + H2O2===H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4===2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O===H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性
H2SO4(浓) + CaF2===CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓) + NaCl===NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl===Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓) + NaNO3===NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2===3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2===2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4===H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3===Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓) + NaBr===NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓) + NaI===NaH2PO4 + HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl + O2
4HNO3===4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3===H2O + SO2
H2CO3===H2O + CO2
4SiO4===H2SiO3 + H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH + SO2(少量)===Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH + SiO2===NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3===2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2===NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl===NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量)===NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量)===Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3===Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3===NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl===NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl===MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl不溶解
3、不稳定性
Mg(OH)2===MgO + H2O
2Al(OH)3===Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2===CuO + H2O
八、盐
1、氧化性
2FeCl3 + Fe===3FeCl2
2FeCl3 + Cu===2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn===2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag===FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag===FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag不反应
2FeCl3 + H2S===2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg===Fe + MgCl2
2、还原性
2FeCl2 + Cl2===2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀)===6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀)===3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用
MgCl2 + 2NH3.H2O===Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O===Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O===Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用
Na3PO4 + HCl===Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl===NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl===H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl===NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O===2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O===2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3===Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3===Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O===2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O===4Al(OH)3
5、不稳定性
Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl===NH3 + HCl
NH4HCO3===NH3 + H2O + CO2
2KNO3===2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3===2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3===2KCl + 3O2
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3===CaO + CO2
MgCO3===MgO + CO2
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