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原子晶体与分子晶体化学课件

原子晶体与分子晶体化学课件

  原子晶体与分子晶体主要是让学生掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体。下面是小编为大家带来的原子晶体与分子晶体化学课件,欢迎大家阅读!

  教学目标设定:

  1、掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体。

  2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

  教学难点重点:

  原子晶体的结构与性质的关系。

  教学过程设计:

  复习提问:

  1、什么是分子晶体?试举例说明。

  2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?

  引入新课:

  分析下表数据,判断金刚石是否属于分子晶体。

  项目/物质、干冰、金刚石。

  熔点、很低、3550℃

  沸点、很低、4827℃

  展示:金刚石晶体。

  阅读:P71,明确金刚石的晶型与结构。

  归纳:

  1.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

  2.构成粒子:原子;

  3.粒子间的作用:共价键;

  展示:金刚石晶体结构。

  填表:

  键长、键能、键角、熔点、硬度。

  归纳:

  4.原子晶体的物理性质。

  熔、沸点_______,硬度________;______________一般的溶剂;_____导电。

  思考:(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么?

  (2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?

  (3)阅读:P72,讨论“学与问1”

  归纳:晶体熔沸点的.高低比较。

  ①对于分子晶体,一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高。

  ②对于原子晶体,一般来说,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的熔沸点越高,硬度越大。

  合作探究:

  (1)在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中,含CC原子组成?它们是否在同一平面内?

  (2)在金刚石晶体中,C原子个数与C—C键数之比为多少?

  (3)12克金刚—C键数为多少NA?

  比较:CO2与SiO2晶体的物理性质。

  物质/项目、熔点℃、状态(室温)

  CO2、—56、气态。

  SiO2、1723、固态。

  阅读:P72,明确SiO2的重要用途。

  推断:SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大,SiO2晶体不属于分子晶体。

  展示:展示SiO2的晶体结构模型(看书、模型、多媒体课件),分析其结构特点。

  引导探究:SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中,1个Si原子和4个O原子形成4个共价键,每个Si原子周围结合4个O原子;同时,每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上,SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。

  阅读:P72,明确常见的原子晶体

  常见的原子晶体有____________________________等。

  各类晶体主要特征:_______________________。

  类型:

  比较、分子晶体、原子晶体

  构成晶体微粒、分子、原子

  形成晶体作用力、分子间作用力、共价键

  物理性质、熔沸点。

  硬度

  导电性

  传热性

  延展性

  溶解性

  典型实例P4、干冰、硫、金刚石、二氧化硅

  阅读:P72,讨论“学与问2”

  归纳:判断晶体类型的依据

  (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

  对分子晶体,构成晶体的微粒是_分子_____________,微粒间的相互作用是_分子间作用力__________;

  对于原子晶体,构成晶体的微粒是__原子_____,微粒间的相互作用是__共价键_________键。

  (2)看物质的物理性质(如:熔、沸点或硬度)。

  一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多。

温馨提示:通过以上关于原子晶体与分子晶体化学课件内容介绍后,希望可以对你有所帮助(长按可复制内容)。