> 育儿

《物质的量》的教学设计

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？
【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
该反应式可以表示
⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不可见、不可称——微观领域)
⑵46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O皆既可见又可称——宏观领域）
【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）
【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N该为多少才合适呢？
【学生讨论】每小组点派一个学生发言。
〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。
【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【学生活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算）
【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。刚才，大家通过计算得到了6.02×1023这个近似值。
〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对6.02×1023这个数字的印象。
【指导填表】师生共同完成。（板书）
物理量表示符号单位名称单位符号单位基准
长度l米m光在真空中于1/299792458s所行路程
质量m千克Kg国际千克原器的质量
时间t秒s铯最外层电子绕核运转9192631770次所用时间
电流I安培A
热力学温度T开尔文K
物质的量n摩尔mol0.012㎏12C中所含有的碳原子数
发光强度I坎德拉cd

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，
【练习讲评】①5molO2约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿NAO2，＿＿NAO。
②3.01×1024个H2O分子的物质的量是＿＿mol；
③N个水分子的物质的量是＿＿mol；
【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）间的关系：（板书）n＝N/NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。
【学生活动】试比较以下各项的异同
①6.02×1023，②0.012㎏12C中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数NA，④1摩尔粒子的粒子数
【教师讲解】数字6.02×1023虽然明了,但不准确。“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则“精确”。阿伏加德罗常数NA与6.02×1023的关系如同与3.14的关系。共2页，当前第1页12

温馨提示：通过以上关于《物质的量》的教学设计内容介绍后，希望可以对你有所帮助(长按可复制内容)。