初中化学所有的概念(化学初中概念大全)
一、基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件
(1)有水生成H++OH-=H2O
(2)有气体生成CO32-+酸=CO2↑
(2)有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一蓝是Cu(OH)2
一褐是Fe(OH)2
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线的意义:
1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。
2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸:由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如:HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、碱:由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、盐:由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、PH=7溶液呈中性,PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
29、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
30、比较(探究)金属活动性的方法:
1、将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应
2、将金属跟盐反应,能置换则比其强,不能置换则比其弱。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法:
(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
(2)将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中(中间金属两边盐)
(3)将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中(两边金属中间盐)
31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复合肥。
32、元素周期表的规律:族(纵行)最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加1;周期(横行)电子层数相等,从左到右最外层电子数依次增加1。
二、物质的结构:
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。b.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。c.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法:用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c.离子的表示方法:用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
2、化学符号周围数字的含义:正前方粒子数,正上方化合价,右上角(每个离子)电荷,右下角(每个分子)原子数。
化合价口诀:
氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾;
氧二硅四价铁二三,二四六硫二四碳;
三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜;
铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零;
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;
三价磷酸根。
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
三、制取气体常用的发生装置和收集装置:
1、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
氧气(O2)
药品:高锰酸钾(KMnO4)氯酸钾(KClO3)或双氧水(H2O2)和二氧化锰
(MnO2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
②氢气(H2)
药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③二氧化碳(CO2)
药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、三种气体的检验
检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。
检验氢气:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气。
检验CO2气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
3、两种气体的验满
氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。
四、常见物质的特性
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S3
常见一些变化的判断:
①蓝色沉淀:Cu(OH)2
②红褐色沉淀:Fe(OH)3
③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:CaCO3、BaCO3
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:Mg(OH)2
免责声明:本文内容由互联网优秀作者用户自发贡献,本站仅提供存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。若有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,请与我们取得联系举报,一经查实立刻删除内容。本文内容由快快网络小美创作整理编辑!