化学无机推断题技巧(初中化学无机推断题)

解答中学化学无机推断题常见的题眼

在化学习题中，推断题是常见的一种类型。它是根据实验现象或数据，运用物质的特性反应，加以推理和判断的习题。这种类型的题用以检查学生对化学概念，基础知识掌握和理解的情况以及检查学生综合运用知识的能力，推理判断的能力等。它综合性强，思考性强，是一种很好的题型。

一、无机推断题的主要类型

常见的推断题主要有三种类型：

⒈ 由已知条件（现象、数据、图表等）推断变化体系中某物质或某几种物质（或离子）的存在与否。

⒉ 由已知条件推断混和物中各物质（或各离子）的名称。

⒊ 由已知条件推断某物质的各组成成分，或者推断某物质的结构。

二、解答无机推断题的一般方法

要解答好这类题，应该抓住解这类题的题眼，注意如下几点：

⒈ 首先应该把题审好，切实弄清、弄懂题意，并列出已知条件，找出各物质的关系图线。

⒉ 抓住特征反应、特殊现象，确定某一成分或物质的存在，并以此作为突破口（题眼）。有些题若没有明显的特征反应，不易发现突破口，则应综合全部条件加以判断。

⒊ 从突破口（题眼）出发向外扩展，顺藤摸瓜，最后再作全面检查，看判断是否符合题意。

三、解答无机推断题的题眼

⒈ 特征颜色：

淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI(黄)、FeS2；

白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，其中BaSO4、AgCl不溶于酸，Al(OH)3、H2SiO3为白胶状。

黑色粉末：MnO2、CuO

黑色固体：Fe3O4、CuS

红棕色粉末：Fe2O3、红磷

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红棕色气体：Br2、NO2

紫红色溶液：MnO4-

血红色溶液：Fe(SCN)3

橙红色溶液：溴水

蓝色晶体：CuSO4·5H2O

蓝色沉淀：Cu(OH)2

蓝色溶液：Cu2+

浅绿色溶液：Fe2+

棕黄色溶液：Fe3+

黄绿色气体：Cl2

⒉ 特殊反应条件

⑴ 高温：铝热反应、制玻璃、煅烧灰石、制粗硅、水蒸气与Fe的反应、煅烧黄铁矿、工业炼铁等。

⑵ 高温高压、催化剂：N2+3H2=2NH3

⑶ 加热、催化剂：2SO2+O2=2SO3

⒊ 主要工业生产反应

⑴ 煅烧灰石：

CaCO3=(煅烧)CaO+CO2↑

⑵ 氨的合成：

N2+3H2=(高温高压、催化剂)2NH3

⑶ 氨的催化氧化：

4NH3+5O2=(催化剂△)4NO+6H2O

⑷ 电解饱和食盐水：

NaCl+2H2O=(通电)2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑸ 工业制漂白粉：

2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

⑹ 工业制水煤气：

C+H2O=(高温)CO+H2

CO+H2O=(高温)CO2+H2

⑺ 制玻璃：

Na2CO3+SiO2=(高温)Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=(高温)CaSiO3+CO2↑

⑻ 工业炼铁：

Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2

⑼ 制粗硅：

SiO2+C=(高温)Si+2CO↑

⑽ 制硫酸：

4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=(催化剂△)2SO3

SO3+H2O=H2SO4

⑾ 制硝酸：

4NH3＋5O2=(催化剂△)4NO＋6H2O

2NO＋O2=2NO2

3NO2＋2H2O=2HNO3＋NO

⑿ 电解氧化铝制铝：

2Al2O3=(通电)4Al+O2↑(用冰晶石降氧化铝熔点)

⒀ 制尿素：

2NH3+CO2=(高温高压)CO(NH2)2

+H2O

⒋ 特征反应现象及对应物质

⑴ 焰色反应显黄色的元素是Na，透过钴玻璃显紫色的元素是K。

⑵ 有臭鸡蛋气味的是H2S。

⑶ 在空气中由无色迅速变成红棕色的是NO。

⑷ 能使品红溶液褪色的是SO2(Cl2也可以,但加热后不恢复红色)。

⑸ 能使淀粉变蓝色的是I2。

⑹ 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2、Br2、NO2等。

⑺ 与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿，最终变红褐色的离子是Fe2+。

⑻ 滴入SCN-溶液显血红以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

⑼ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。

⑽ 既能与酸反应，又能与碱反应的物质是：

① 两性金属及其化合物：Al、Al2O3、Al(OH)3；

② 弱酸弱碱盐如：(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3；

③ 弱酸的酸式盐如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NH4HCO3、NH4S、NH4HSO3等；

④ 氨基酸。

⑾ 既能跟酸反应，又能跟碱反应，且生成气体的物质是：Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。

⑿ 能与碱反应产生气体的物质：Al、Si、铵盐，产生的气体是H2或NH3。

⒀ 与水反应产生气体的物质是：Na、F2、Na2O2。

⒁ 反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是：CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。

⒂ 一种物质分解产生三种的物质的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、KMnO4、HNO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。

⒃ A气体在B气体中燃烧发出苍白色火焰：A为H2，B为Cl2。

⒌ 特征反应关系

⑴ 符合A单质，B、C、D关系的有：

① S、SO2、SO3、H2SO4

② Na、Na2O、Na2O2、NaOH

③ N2、NO、NO2、HNO3

④ C、CO、CO2、H2CO3

⑵ 符合A化合物，B、C、D关系的有

① H2S、SO2、SO3、H2SO4

② NH3、NO、NO2、HNO3

⒍ 1～18号在周期表中的位置和元素原子结构的特殊结构

⑴ 电子层数∶最外层电子数=3:1的是Na

⑵ 半径最小，原子核中无中子的原子有H

⑶ 最外层电子数为1的原子有H、Li、Na

⑷ 最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg

⑸ 最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar

⑹ 电子层数是最外层电子数的2倍的是Li

⑺ 最外层电子数为次外层电子数2倍的是C

⑻ 最外层电子数是电子层数的3倍的是O

⑼ 最外层电子数是次外层电子数的4倍的是Ne

⑽ 次外层电子数是最外层电子数的2倍的是Li、Si

⑾ 最外层电子数是内层电子总数的一半的是Li、P

⑿ 电子层数与最外层电子数相等的是H、Be、Al

⒀ 最外层电子数是电子层数的2倍的是He、C、S

⒁ 电子总数为最外层电子数2倍的是Be

⒂ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si

⒃ 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S

⒎ 其他信息

⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；

⑵ 空气中含量最高，能使带火星木条复燃的气体是O2；

⑶ 生产、生活中用量最多的金属是Fe；

⑷ 生活中最常见的金属是Fe、Al、Cu等；

⑸ 工业生产最常用的酸是盐酸、硫酸和硝酸；

⑹ 氧化物为原子晶体，光导纤维的成份是Si。

温馨提示：通过以上关于解答中学化学无机推断题常见的题眼内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。