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元素周期表专题训练(元素周期表课堂)

1.1 元素周期表 每课一练6 人教必修2

元素周期表及其应用 同步练习

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共45分)

1.非金属性最强的元素在元素周期表的

A.右上方 B.左下方 C.右下方 D..左上方

2.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是:

A.ⅠA族元素 B.第ⅦA元素 C.第三周期元素 D.金属元素

3.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是

A..第ⅦA族 B.第ⅥA族 C.第ⅤA族 D. 第ⅢA族

4.X和Y属短周期元素,X原子的最外层是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3

5.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.原子序数为34 B.最高价氧化物的化学式为SeO3

C.非金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se

6.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族

C.第5周期第ⅢA族 D.第4周期第ⅤA族

7.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A.半导体材料 B.人畜安全的高效农药

C.催化剂 D.氟利昂的代用品

8.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是

A.是银白色质软的金属 B.形成+3价的化合物

C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D.单质铊的还原性比单质铝强.

9.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是

A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷强

10.用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体,H At不稳定

C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是

A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解,放出氢气

C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

12.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是

A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2  D.CS2

13.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的

位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和

是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是

A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是

A..Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl

15.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是

A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫

C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体

D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能

二、填空题(共55分)

16.(10分)下表为元素周期表的一部分。

周期

ⅠA

ⅡB

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

(1) 表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________;

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______ (填写化学式,下同);

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。

17.(6分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的分子式是__________;

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式:_____________;

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式: _________________。

18.(8分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:

(1)X元素的名称是________;Y元素的名称是________;Z元素的名称是:________。

(2)XZ3化合物的分子式是_________,电子式是_________。

分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

19.(12分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:

(1)用化学符号表示上述5种微粒:

A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:_____。

20.(10分)A、B为相邻周期的同族元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种。

(1)(2分)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为_____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为_____________。

(2)(2分)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为_____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为_____________。

(3)(3分)若A元素的氯化物化学式为ACly,分子中各原子最外层电子数之和为26,则y的值是_____________。

21.(9分)A、B、C、D是同一周期的4种元素,A、B、C的原子序数依次相差为1,A元素的单质化学性质活泼。A元素原子半径在本周期中最大。2.00 g B元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。试回答:

(1)写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式,并按碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强的顺序加以排列:_______________________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中:___________________。

②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中:___________________。

(3)B的单质投入沸水中反应的化学方程式:___________________。

答案:

一、选择题(共45分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

A

B

A

C

B

A

C

A

D

C

A

D

D

B

二、填空题(共55分)

16.(10分)【答案】(1) F K Br (2)

(3)HF>HCl > PH3(4)HClO4> H2SO4

17.(6分)【答案】 (1)He (2)2F2+2H2O====4HF+O2 (3)2Na+S====Na2S

18.(8分)【答案】(1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3 H2CO3

19.(12分)【答案】(1)S2- HCl Cl- H2S F2 (2)S2-+2H+===H2S↑

20.(10分)【答案】 (1)x-n x+m (2)x-m x+n (3)3

21.(9分) 【答案】(1)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4

(2)①Al2O3+2OH-====2AlO+H2O

②Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

(3)Mg+H2O(沸水)====Mg(OH)2+H2

温馨提示:通过以上关于1.1 元素周期表 每课一练6 人教必修2内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。