物质的化学组成与聚集状态(化学物质的聚集状态)

工科化学（一零）：物质的化学组成与聚集形态

2.1.7配位化合物

以金属离子(或者中心原子)为中心，若干个负离子(或者中性分子)提供按照一定的空间位置排列在周围形成的复杂化合物。有时候也叫做络合物。

配位基础：路易斯酸碱理论（在后面的酸碱理论会重点讲）

配位键类型：特殊的共价键

配合物分为内外界两部分，内界由中心离子和配位体构成,放在[ ]内，[ ]以外部分称为外界。

中心离子或中心原子位于配离子的中心。是配合物中具有接受孤对电子或不定域电子的空位的离子或原子

硫酸四氨合铜，其中[ ]里的部分为內界

典型配合物举例

以上图为例，Co原子为中心原子，氯原子和氨分子为配离子（配原子），最外面的两个氯离子为自由离子，中括号内的为配合物离子，中心原子周围的吸引的配原子个数叫做配位数，配位数一般为2、4、6、8等偶数，但最近科学发现也有奇数。上图中配合物的配位数是6（一个氯原子和5个氮原子）。

看到这里，我们可以看下什么样的离子或者原子可以做中心原子和配原子，就上面两例来看，中心原子一般为金属原子或者金属离子，确切来说，是有空轨道的原子。而配原子就是有多余电子（未成键电子）的原子，这也是配位键最大的特征：一方提供空轨道，一方提供未成键电子。

这里解释一下未成键电子的定义，我们以氮原子为例，氮原子最外层有5个电子，要想成为符合八隅规则的稳定结构，需要吸引3个电子，所以，氮原子就会与3个氢原子成氨气，这样，氮原子周围就会有一对未参与成键的电子，就是我们所说的未成键电子，也叫孤对电子。有些时候，有些双键和三键上的第二对和第三对电子（不定域电子，化学上叫做π电子）也可以参与配位作用，等同于未成键电子。

配合物的命名：

內界：配离子

中心体配合体数-配位数-合-中心体（氧化数）

氧化数在该元素后用括号的罗马数字表示，对于没有外界的配合物，中心体的氧化数可以不标，这里的氧化数可以视同于化合价。

配体命名原则：

①无机配体在前，有机配体在后

②阴离子配体在前，中性分子配体在后，不同配体用•隔开

③同类配体，按配原子的元素符号的英文顺序排列（若相同，按下一位排列）；

④若同类配体的配位原子数相同，则较少原子数的配体排在前；

⑤配位体个数用汉字（一、二、三等）表示

几种典型配合物的命名

多齿配体：当一个配体有不止一个配原子，如下图的乙二胺2个配原子它在和中心原子配位时，就会闭合起来成环状结构，看起来特别像螃蟹的两个螯连接起来成环的样子，所以这种多齿配体与中心原子成的配合物，又有一个特殊的名字：螯合物。

乙二胺是二齿配体，乙二胺四乙酸根是六齿配体

配合物在生活中也是非常常见的化合物，比如人体中运输氧的血红蛋白就是一种配合物

血红蛋白是一种亚铁离子和四齿配体的卟啉环组成的配合物

下一节我们开始讲固体的相关知识

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