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高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

高中化学知识重点讲解—盐类水解方程式书写及应用

高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

移液器加黄色液体

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:

(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“

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”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:

第一步:CO32-+ H2O

高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

HCO3-+ OH-、

第二步:HCO-+ H2O

高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

H2CO3+ OH-。多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ 的水解:Fe3+ + 3H2O

高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

Fe(OH)3+ 3H+。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性;以电离为主的溶液显酸性。例如:HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。

(4)能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合:Al3++ 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,和此类似的还有:Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-等。注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水。

高中化学盐类的水解方程式(盐类水解方程式的书写)

二、盐类水解的应用

(1)分析盐溶液的酸碱性,并比较酸碱性的强弱,如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3。

(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解,如配制FeCl3溶液时,要向该溶液中加入适量的盐酸。

(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体产生,如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。

(4)热的纯碱溶液有较好的去污能力,是因为升高温度促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,加速了油污的水解,故热额纯碱溶液去油污的效果更好。

(5)明矾净水,将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝,能吸附水里水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清。

(6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用,如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为:Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,现象为白色沉淀和大量的气泡产生,由于CO2的存在故可起到灭火作用。

(7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用,因为草木灰中主要含有K2CO3,其水解显碱性,与铵盐中的NH4+反应。

(8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解,能发生双水解的离子不能大量共存。

(9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因:

①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物,继续加热后得到金属氧化物,如FeCl3、AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、 Al2O3而不是FeCl3、AlCl3固体。

②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质,如Al2(SO4)3等。

③阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3等溶液蒸干后可得到原溶液。

④阴阳离子均易水解,此类盐溶液蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2CO3等。

⑤不稳定化合物的水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质。如Ca (HCO3)2溶液,蒸干后得到CaCO3。

⑥易被氧化的物质,其溶液蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3等,蒸干后得到其氧化产物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。

温馨提示:通过以上关于高中化学知识重点讲解—盐类水解方程式书写及应用内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。