氧化剂还原剂是啥(氧化剂还原剂顺口溜)

“顾名思义”法来认识氧化剂、还原剂含义

“顾名思义”法来认识氧化剂、还原剂含义

许多同学即便到了高三，即便是背了许多口诀，还是不能快速理解氧化剂、还原剂、氧化、还原等概念。其实，我们只要换一种接受知识的顺序——首先掌握“氧化剂”、“还原剂”的含义就很容易领会有关这方面的概念。

掌握氧化剂、还原剂的含义完全可以通过“顾名思义”来认识。我们知道：

打人者是指：打别人的人。别人被打人者打了，打人者没被打。

委托者是指：委托别人的人。别人被委托者委托了，委托者没被委托。

催化剂是指：催化别的反应的物质。别的反应被催化剂催化了，催化剂自己没被催化。这一特性叫做催化剂的催化作用(或叫催化能力或叫催化性)。

漂白剂是指：漂白别的有色物质的物质。别的有色物质被漂白剂漂白了，漂白剂自己没被漂白。这一特性叫做漂白剂的漂白作用(或叫漂白能力或叫漂白性)。

酸碱指示剂、溶剂、萃取剂、试剂等含义都是如此不再一一赘述。

氧化剂、还原剂含义也是这样理解，结合氧化反应、还原反应等可以归纳如下：

1、氧化剂是指：氧化别的物质的物质。别的物质(还原剂)被氧化剂氧化了(发生：失去电子、化合价升高、氧化反应——简称“失、升、氧”)；氧化剂自己没被氧化而被还原(发生得到电子、化合价降低、还原反应——简称“得、降、还”)；氧化剂氧化别的物质的特性叫做氧化作用(或叫氧化能力或叫氧化性)；氧化剂发生还原反应后的产物叫做还原产物。

2、还原剂是指：还原别的物质的物质。别的物质(氧化剂)被还原剂还原了；还原剂自己没被还原而被氧化；还原剂还原别的物质的特性叫做还原作用(或叫还原能力或叫还原性)；还原剂发生氧化反应后的产物叫做氧化产物。

例1、用下列各词组，写出六句含有主语、谓语、宾语的完整句子：漂白剂、催化剂、

溶剂、氧化剂、还原剂、酸碱指示剂、漂白、催化、溶解、氧化、还原、指示(判断)、有色物质、氯酸钾的分解、溶质、溶液的酸碱性。

漂白剂漂白有色物质。溶剂溶解溶质。 催化剂催化氯酸钾的分解。

氧化剂氧化还原剂。 还原剂还原氧化剂。酸碱指示剂指示(判断)溶液的酸碱性。

例2、实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+ Cl2↑+2H2O 则：

(1)反应中 还原________，______是还原产物， 是氧化产物。

(2)反应中MnO2是 剂，表现 性，1 mol MnO2参加反应。有 mol 被氧化。

(3)若反应中，生成0.5 mol Cl2,则有 克 被氧化,转移电子 个。

(1) HCl还原MnO2，MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物。

(2)MnO2是氧化剂，表现氧化性，1 mol MnO2参加反应。有2mol HCl被氧化。

(3)生成0.5 mol Cl2,则有35.5克HCl被氧化,转移电子6.02×1023个。

例3、某化学反应KMnO4+H2SO4+KI—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中的氧化剂是 ，

氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。

氧化剂是KMnO4，氧化产物是I2和KIO3，还原剂是KI，还原产物是MnSO4

例4、下列各反应(反应条件未标出，下同)中的酸，表现酸性的是( )；表现氧化性的是( )；表现还原性的是( )。

a.3FeO+10HNO3(稀) =3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O b.C+4HNO3(浓)=CO2↑+ NO2↑+2H2O

c. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O d.O2+4HCl(气)=2H2O+Cl2↑

表现酸性的是a. c. 表现氧化性的是a.b. 表现还原性的是c.d.

例题5、反应物H2O在氧化还原反应中，试各举一例写出化学方程式：

a. H2O既不是氧化剂，也不是还原剂：3NO2+H2O=2HNO3+NO

b. H2O既是氧化剂，又是还原剂：2H2O=2H2↑+ O2↑

c. H2O是氧化剂：2H2O+2Na=2NaOH+ H2↑

d. H2O是还原剂：2H2O+2F2=4HF+ O2↑或H2O+2F2=2HF+ OF2

例题6、下列各过程中，属于氧化反应的是( )；须加其它还原剂的是( )。

a.NH3转化为NH4＋ b.S2—转化为S c.CO32－转化为CO2

d.Fe3＋转化为Fe2＋ e.Cr2O72—转化为CrO42—

属于氧化反应的是b. (化合价升高)；须加其它还原剂的是d. (化合价降低)。

通过以上介绍，相信大家能够准确领会有关氧化还原的概念含义。

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温馨提示：通过以上关于“顾名思义”法来认识氧化剂、还原剂含义内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。