高中化学氧化还原反应配平(氧化还原反应配平专项训练及其讲解)

高考化学第一轮复习-氧化还原反应配平

掌握氧化还原反应配平之前，一定要了解基本规律以及化合价的判断。

（一）氧化还原反应的基本规律

（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

（2）强弱规律：氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。

（3）价态规律：

①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；如SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主；

②物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl的水溶液，既有氧化性又有还原性。

（4）转化规律：

①氧化还原反应中，元素之间的转化遵循就近原则；若为同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉。

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中，H2S→，H2SO4(浓) →。

②同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如浓H2SO4不氧化SO2 。

（5）难易规律：

①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；如失电子能力：Zn＞Cu，得电子能力：Zn2+Cu2+，氧化性：Cl2Br2，还原性：Cl－Br－。

②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。如少量氯水滴加到KI、NaBr混合溶液中，先置换出I2。

（二）元素化合价的判断

a．简单离子，根据原子得失电子的情况确定其化合价，原子失去n个电子就显+n价，原子得到n个电子就显－n价。

b．原子团或共价化合物中，一般化合价如下：H +1 O -2 Cl -1，其他元素的化合价通过计算得出。如Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，MnO42-中Mn元素的化合价为价，Cr2O72-中Cr元素的化合价为价。

c．有机化合物中碳元素化合价确定方法：以分子式进行分析，O为-2、H为+1的情况下，C的化合价通过计算得出平均化合价。如在C2H4O2（乙酸）中，C的平均化合价为。

d．特殊：在过氧化物（如H2O2、Na2O2）中O元素为价；金属氢化物（如NaH）中H 元素为价。

e．化合物中各元素化合价的代数和为0。主族元素的最高正化合价+∣最低负化合价∣=8

f．非金属元素的常见化合价要熟悉。尤其是N、S、Cl多变价，要结合常见物质熟悉相应的化合价。特别注意NH3及NH4+中N元素为-3价，表现还原性。

常见化合价

-3

-2

-1

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

N元素相应物质

NH3

NH4+

N2O

NO

N2O3

NaNO2

NO2

N2O4

N2O5

HNO3

NO3-

S元素相应物质

H2S

S2-

FeS2

Na2S2O3

SO2

SO3

H2SO4

Cl元素相应物质

HCl

HClO

NaClO

HClO2

ClO2

KClO3

HClO4

氧化还原反应方程式的配平

配平步骤：

第一步：“标”——标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

第二步：“等”——通过求最小公倍数使化合价升降总数或得失电子总数相等。

第三步：“定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

第四步：“平”——观察法配平其他物质的化学计量数。（观察的一般顺序：①化合价未变化的金属离子，②酸根，③氢原子，④氧原子）

第五步：“查”——检查是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒

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