高考化学常见物质(高考化学常考物质的性质与用途)

高考化学复习 物质的分类

1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。

【提示】C、N、O、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等无游离态。

2．物质的分类

（1）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

【提示】1．碱和盐不一定含金属元素（NH3·H2O、NH4Cl）

2．碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。

3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸、碱。（Fe2O3、Al2O3、SiO2）

3．分散系

（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。

（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。

（3）胶体

①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。

③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。

④渗析：利用半透膜（鸡蛋膜、玻璃纸、肠衣等）分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。

⑤Fe（OH）3胶体的制备

a.原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

b.方法：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。

2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。

3．胶体粒子带电，胶体不带电。

4．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的盐酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）

5．Fe（OH）3胶体制备时，搅拌、液体呈红褐色后继续加热或继续滴加FeCl3溶液都会引起聚沉。

6．以下现象或操作均与胶体有关：

①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。（吸附为物理变化）

②卤水点豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。

③土壤保肥：土壤胶粒带负电，吸附肥料中的阳粒子（NH4＋、K＋）

④工业静电除尘：电泳

⑤血液透析：渗析

温馨提示：通过以上关于高考化学复习 物质的分类内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。