氨气的物理化学性质及主要应用有哪些(氨气的物理化学性质及主要应用实例)

氨气的物理化学性质及主要应用

1,5氨气的物理财产：

1.氨是一种具有刺激性气味的气体，对人体的眼睛、鼻子、喉咙和其他部位有刺激作用。如果你不小心接触到过多的氨并出现症状，请及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。

2.氨气的密度为0.771g/L（在标准条件下）。

3.氨气容易液化。当在常压下冷却至-33.5℃或在室温下在700KPa至800KPa的压力下，气态氨液化为无色液体并释放大量热量。液氨蒸发时，必须吸收大量热量，导致周围物质的温度急剧下降，因此氨经常被用作制冷剂。过去，一些老式的冰棍是由氨气制成的

4.氨在水中的溶解度很高，在室温和压力下，1体积的水可以溶解约700体积的氨。

2,2氨（NHá）的化学财产：

1.NHÅ（挥发性）遇到HCl（挥发性）气体时会产生白烟，HCl可以与氯气反应。

2.氨（一水合氨，NH3·H2O）会腐蚀许多金属。一般来说，如果用铁桶装氨，桶内应该涂上沥青。

3.NH∙的催化氧化是一个放热反应，产物为NO，这是工业硝酸生产的一个重要反应。NH∙也可以被氧化为Nõ。

4.水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

5.氨与酸反应形成铵盐：NHÅ+HCI=NHŞCI

6.将氨气溶解在水中以获得氨水。氨水的主要成分是一水合物氨，但不能被视为氨水。氨水变成碱性的原因是一水合氨使水中的氢氧根离子电离。市场上氨水的浓度为25%-28%。它的财产与氨气完全不同。

3、氨气的主要用途包括NH用于生产氨水、液氨、氮肥（尿素、碳酸铵等）、ENT、铵盐和苏打灰。广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等行业。它是现代化学工业的基本原料。

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