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氨气的物理化学性质及主要应用有哪些(氨气的物理化学性质及主要应用实例)

氨气的物理化学性质及主要应用

1,5氨气的物理财产:

1.氨是一种具有刺激性气味的气体,对人体的眼睛、鼻子、喉咙和其他部位有刺激作用。如果你不小心接触到过多的氨并出现症状,请及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量的水冲洗眼睛。

2.氨气的密度为0.771g/L(在标准条件下)。

3.氨气容易液化。当在常压下冷却至-33.5℃或在室温下在700KPa至800KPa的压力下,气态氨液化为无色液体并释放大量热量。液氨蒸发时,必须吸收大量热量,导致周围物质的温度急剧下降,因此氨经常被用作制冷剂。过去,一些老式的冰棍是由氨气制成的

4.氨在水中的溶解度很高,在室温和压力下,1体积的水可以溶解约700体积的氨。

2,2氨(NHá)的化学财产:

1.NHÅ(挥发性)遇到HCl(挥发性)气体时会产生白烟,HCl可以与氯气反应。

2.氨(一水合氨,NH3·H2O)会腐蚀许多金属。一般来说,如果用铁桶装氨,桶内应该涂上沥青。

氨气的物理化学性质及主要应用有哪些(氨气的物理化学性质及主要应用实例)

3.NH∙的催化氧化是一个放热反应,产物为NO,这是工业硝酸生产的一个重要反应。NH∙也可以被氧化为Nõ。

4.水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。

5.氨与酸反应形成铵盐:NHÅ+HCI=NHŞCI

6.将氨气溶解在水中以获得氨水。氨水的主要成分是一水合物氨,但不能被视为氨水。氨水变成碱性的原因是一水合氨使水中的氢氧根离子电离。市场上氨水的浓度为25%-28%。它的财产与氨气完全不同。

3、氨气的主要用途包括NH用于生产氨水、液氨、氮肥(尿素、碳酸铵等)、ENT、铵盐和苏打灰。广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等行业。它是现代化学工业的基本原料。

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温馨提示:通过以上关于氨气的物理化学性质及主要应用内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。