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初三化学 碱的通性教案(化学中碱的通性)

初三化学 碱的通性

碱的通性

1.碱与指示剂作用

碱可以使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红

2.碱与非金属氧化物反应----不是复分解反应(注意:要求碱可溶,不是所有非金属氧化物都能与碱反应,例如CO,NO等不行)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 除去二氧化碳(不用氢氧化钠检验二氧化碳的原因:氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象)

Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓ + H2O 检验二氧化碳(不用澄清石灰水除去大量二氧化碳的原因:氢氧化钙微溶于水,饱和溶液中氢氧化钙含量少,吸收的二氧化碳少)

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

3.碱与酸反应---复分解反应(四个基本反应类型之一),中和反应

4.碱与某些盐反应(碱和盐可溶,满足复分解反应条件)

制备农药波尔多液:Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓

现象:溶液由蓝色变为无色,有蓝色沉淀产生

工业制烧碱:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

现象:有白色沉淀产生

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

现象:有刺激性气味气体产生

温馨提示:通过以上关于初三化学 碱的通性内容介绍后,相信大家有新的了解,更希望可以对你有所帮助。