物质的除杂与提纯(物质的除杂怎么做)

中考化学复习讲义11——物质的除杂和提纯

一.除杂的原则：

1.不增: 不能引入新的杂质

2.不变:被提纯物质不能改变.(不能“同归于尽”)

3.易分:被提纯的物质与杂质易分离.

二.优化原则:

1.简单易行,除杂彻底.

2.一举两得,即尽量选用既能除杂又能增加主物质的方法除杂.

3.先考虑物理方法,再考虑化学方法.

三．常见物质的除杂方法

1.物理方法

过虑法 ：固体与液体 ，可溶性固体与不溶性固体 粗盐提纯

结晶法 ：蒸发 分离溶质与溶剂

除去易挥发的杂质

物质的溶解度受温度的变化影响不大

NaCl(KNO3)

NaCl(HCl)

降温 物质的溶解度受温度的变化影响较大 KNO3(NaCl)

2.化学方法

气化法： 与杂质反应生成气体而除去 Na2SO4(Na2CO3)----H2SO4

沉淀法： 将杂质;转化为沉淀过滤除去 NaCl(Na2SO4)—BaCl2

置换法： 将杂质通过置换反应而除去 FeSO4(CuSO4)----Fe

溶解法： 将杂质溶于某种试剂而除去 C(CuO)--- H2SO4

加热法： 杂质受热易分解,通过加热将杂质除去 CaO(CaCO3)

转化法： 将杂质通过化学反应转化为主要成分 CO2(CO)—灼热的CuO

吸收法 ：杂质与加入的试剂反应而被吸收 H2(CO2)--NaOH

四．常见物质的除杂

1.气 体

O2【 CO2】 通过足量的氢氧化钠溶液

CO 【CO2】 通过足量的氢氧化钠溶液

O2【 水蒸气】 通过浓硫酸或氢氧化钠固体

H2 【水蒸气】 通过浓硫酸或氢氧化钠固体

CO2 【水蒸气 】通过浓硫酸

2.固 体

Cu【 Fe 】加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤

Cu 【Fe2O3】 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤

Cu 【CuO 】加入足量的稀硫酸，过滤

CuO【 Cu】 在空气中（或氧气流中）灼烧混合物

CaCO3 【CaCl2】 加水溶解，过滤，干燥

3.液 体

ZnSO4溶液【 CuSO4溶液】 加入足量的锌粉，过滤

Na2SO4溶液 【Na2CO3溶液】 加入足量的硫酸，蒸发

NaCl溶液 【Na2SO4溶液】 加入适量的氯化钡溶液，过滤

NaCl溶液【 CuSO4溶液】 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

NaNO3溶液 【NaCl溶液】 加入适量的硝酸银溶液，过滤

KNO3溶液【 NaCl溶液】 冷却热饱和溶液结晶

练一练 请判断：

1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸

2、CO2（CO） 用石灰水

3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液

4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）

5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl

6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl

除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应

CaO【CaCO3】

NaCl溶液【Na2CO3】

NaCl溶液【MgCl2】

Cu【CuO】

Na2CO3【CaCO3】

NaCl溶液【CaCl2】

Cu【Zn】

KNO3溶液【MgSO4】

NaCl【NaOH】

FeSO4溶液【CuSO4】

Na2SO4溶液【CuSO4】

ZnCl2溶液【ZnSO4】

CuSO4溶液【H2SO4】

CO2【CO】

CO【CO2】

CaCl2【CaCO3】

H2 【 HCl 】

KCl 【 MnO2】

温馨提示：通过以上关于中考化学复习讲义11——物质的除杂和提纯内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。