金属离子的检验方法(金属离子特点)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高考化学复习——金属化合物的性质和常见离子的检验的相关问题？那么关于金属离子的检验方法的答案我来给大家详细解答下。

一，常见的金属氧化物

化学式

Na2O

Na2O2

MgO

Al2O3

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色

状态

白色固体

淡黄色粉末

白色固体

白色固体

黑色粉末

红棕色

粉末

黑色晶体

与水

作用

反应生成NaOH

反应生成NaOH和O2

与水缓慢反应生成Mg(OH)2

不溶于水，也不与水反应

二，常见的金属氢氧化物及碱的通性

（1）氢氧化物或金属元素的氧化物的水化物或碱

（2）碱的通性

①可溶性碱使指示剂变色。比如使石蕊变蓝，无色酚酞不变色。

②可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

③与酸发生中和反应。

④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。

三，金属阳离子的检验

温馨提示：通过以上关于高考化学复习——金属化合物的性质和常见离子的检验内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。