在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高考化学：无机方程式总结，你都记住了吗？的相关问题？那么关于化学高中无机方程式的答案我来给大家详细解答下。

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今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦~

钠及其化合物的方程式

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2. 金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4. 金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

5. 金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）

6. 过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7. 过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8. 氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9. 氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10. 氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=△=2Na2O2

氯气的方程式

11. 氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

12. 氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

13. 氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14. 氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15. 工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

16. 氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18. 次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19. 漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20. 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25. 碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28. 碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29. 氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30. 保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31. 制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36. 溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38. 工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2 高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O2

2NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40. 工业上制备氨气：

N2+3H2

2NH3 高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43. 氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44. 一水合氨的电离：

NH3·H2O

NH4++OH-

45. 氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48. 氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50. 实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51.硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52. 铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53. 浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54. 硫单质铁的反应：

Fe+S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55. 硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56. 硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57. 黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O2

2SO3 催化剂 Δ

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

60. 浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成：

2SO2+O2

2SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67. 镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68. 海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69. 半导体硅与氧气的反应：

Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70. 工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71. 硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72. 硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74. 玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76. 刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78. 金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79. 铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80. 金属铝与酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

82. 实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83. 氢氧化铝溶于强酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84. 氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

85. 氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

86. 氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87. 碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

88. 铜与氧气的反应：

Cu+O2=2CuO Δ

89. 铜与硫粉的反应：

2Cu+S=Cu2S Δ

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 实验室制取氯气：

4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96. 实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）

不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。

温馨提示：通过以上关于高考化学：无机方程式总结，你都记住了吗？内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。