氧化性还原性强弱顺序怎么判断(氧化性和还原性强弱判断规律乐乐课堂)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚氧化性/还原性强弱的判断方法，拿走不谢的相关问题？那么关于氧化性还原性强弱顺序怎么判断的答案我来给大家详细解答下。

氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。（马上点标题下蓝字"云中教辅"关注可获取更多学习方法、干货！）

氧化性/还原性强弱的判断方法

通过反应物和生成物判断

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

【例子】

例：已知以下反应，

（1）2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-

（2）5Cl2 + I2+6H2O = 2HIO3 + 10HCl

（3）ClO3- +5Cl- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O

请将BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO3- （氧化剂）+ Cl2 = Br2 + 2ClO3- （氧化产物）

氧化性：BrO3- ＞ClO3-

（2）5Cl2 （氧化剂）+ I2 + 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3- （氧化剂）+ 5Cl- +6H+ = 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

通过单质的活泼性判断

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+

通过反应难易程度来判断

反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（浓） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2+ 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

如：

Fe + Cl2 → FeCl3

Fe + S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S

影响氧化剂的氧化性、还原剂的还原性的其它因素

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温馨提示：通过以上关于氧化性/还原性强弱的判断方法，拿走不谢内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。