酸碱盐复分解反应方程式(酸碱盐在溶液中发生复分解反应的条件)

导语：酸碱盐：巧妙解决复分解反应条件问题

在学习复分解反应时，我们都知道，判断复分解反应能否发生，条件是，看假定产物是否有“沉淀”“气体”“水”产生。

1、判断水，一般看是否有氢离子和酸根离子。

2、判断气体，初中化学看的是是否有二氧化碳生产。（其实是看是否挥发，是否分解等）

3、判断沉淀是需要查表的。

怎么记住呢？

再看看老师总结的！

在初中化学的学习中，溶解性表是不要求背的，只要会查表即可。但是，如果你能把常用的记住，那么也有助于你解题（至少速度可以提升）。

这个表在哪？

怎么查呢？

课本后面附录就是！

表格版在这：

这个表怎么查呢？

1、这个表是分类的。

（1）根据酸的定义，阳离子全部是H+的为酸，也就是第一行（H+对应那一横排）都是“酸”--附后有完善的化学式。

（2）根据碱的定义，阴离子全部为OH-的为碱，也就是第一列（OH-对应的那一纵行）都是碱。

（3）除去第一个H+和OH-组合的那一个之外，其余的就都是盐。

2、“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（温度在20摄氏度时）

也就是如：Zn横向和SO4纵向对应那一格的物质就是，ZnSO4，表格内标注的为“溶”说明，ZnSO4溶于水的。（只要同理方法会查表即可）

整体表格版：

OH（-）

NO3（-）

Cl(-)

SO4(2-)

CO3(2-)

PO4(3-)

H（+）

---

溶、挥

（HNO3）

溶、挥

（HCl）

溶

（H2SO4）

溶、挥

（H2CO3）

溶

K（+）

溶（KOH）

溶（KNO3)

溶（KCl）

溶（K2SO4)

溶（K2CO3）

溶

Na（+）

溶（NaOH)

溶（NaNO3）

溶（NaCl）

溶（Na2SO4）

溶（Na2CO3）

溶

NH4（+）

溶、挥（NH3·H2O）

溶（NH4NO3）

溶（NH4Cl）

溶（NH4)2SO4

溶（NH4）2CO3

溶

Ba（2+）

溶Ba（OH）2

溶Ba（NO3）2

溶BaCl2

不（BaSO4）

不（BaCO3）

不

Ca（2+）

微Ca(OH)2

溶Ca(NO3)2

溶（CaCl2）

微（CaSO4）

不（CaCO3）

不

Mg（2+）

不Mg（OH）2

溶Mg（NO3）2

溶（MgCl2）

溶（MgSO4）

微（MgCO3）

不

Al（3+）

不Al(OH)3

溶Al(NO3)3

溶（AlCl3）

溶Al2(SO4)3

---

不

Mn（2+）

不Mn(OH)2

溶Mn(NO3)2

溶（MnCl2）

溶（MnSO4）

不（MnCO3）

不

Zn（2+）

不Zn(OH)2

溶Zn(NO3)2

溶(ZnCl2)

溶(ZnSO4)

不(ZnCO3)

不

Fe（2+）

不Fe(OH)2

溶Fe(NO3)2

溶(FeCl2)

溶(FeSO4)

不（FeCO3）

不

Fe（3+）

不Fe(OH)3

溶Fe(NO3)3

溶（FeCl3）

溶Fe2(SO4)3

---

不

Cu（2+）

不Cu(OH)2

溶Cu(NO3)2

溶（CuCl2）

溶（CuSO4）

---

不

Ag（+）

---

溶（AgNO3）

不（AgCl）

微（Ag2SO4）

不（Ag2CO3）

不

要记住这个表格似乎很难啊。于是网上有些顺口溜！~

如：

例1、

钾钠铵钡氢氧溶，

氯化不溶有银，

硫酸不溶有钡，

碳酸只溶钾钠铵 。

例2：

一条

酸除硅酸全可溶，

碱溶钾钠铵钡钙。

钾钠铵盐硝酸盐，

全部溶解不困难。

氯化银和硫酸钡，

两种沉淀记心间。

碳酸盐除钾钠铵，

其余皆不溶于水。

例3：

钾钠铵盐全都溶，

碳酸除镁是微溶，

其他全都不能溶。

AgCl、BaSO4盐也不溶，

磷酸盐，更不溶。

其实，这些都太复杂，乐老师提示你，只需要记住8个字！

钾钠铵

钾钠钡钙铵

什么意思：

硫酸盐中只有硫酸钡不溶，不用专门记。

氯化物中只有氯化银不溶，也不用专门记。

硝酸盐都溶，还要专门记吗？

剩下的：碳酸盐只有钾钠铵溶解。

（碱）溶解的只有钾钠钡钙铵溶解：

其他的都不常见。所以，只需要记住这8个字，就记住了整个表格。

大声、重复念

钾钠铵

钾钠钡钙铵

钾钠铵

钾钠钡钙铵

钾钠铵

钾钠钡钙铵

.......

你学会了吗？

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