分析盘点高中化学中的有关计算题(高中化学计算的常用方法)

导语：分析盘点高中化学中的有关计算

在学习高中化学中，有许多同学感到化学计算比较难而且零零碎碎，真不知道究竟有些啥，今天我们就仔细地盘点一下。

一、有关围绕物质的量的计算（必修一册），我认为这是高中化学计算的核心，必须掌握好。

学习时，必须做到以下六点（1） 首先需要理解物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、溶液的密度、溶液中溶质的质量分数、溶质的溶解度等基本物理量的含义。熟记其一般的表示符号。并理解它们相互间的转化关系式。然后及时地加以应用，把课本上有关的例题习题都踏踏实实做了，通过做题把概念辩析清楚，解题的思路打开，并能灵活应用有关转化关系式。

（2）了解混合气体平均摩尔质量、平均密度的含义及计算方法。

（3）结合理想气体状态方程式pv＝nRT，理解两种或多种气体在同温同压下体积之比等于物质的量之比，而等质量时又等于摩尔质量的反比。在同温同体积下压强之比等于物质的量之比，而等质量时又等于摩尔质量的反比。

（4）理解物质化学式与其组成微粒之间的数量和物质的量关系，如1个CH4中含5个原子，1个C原子4个H原子；含有10个电子，6个中子。（个对个，摩尔对摩尔）。

（5）了解关系式法的应用，含有相同原子数目的氨与甲烷的分子数目比为5：4（等于体积比，也等于物质的量比但不等于质量比）。

（6）物质的量在化学反应方程式中的应用计算，很重要必须学会。先理解反应中物质的量（变化量）之比等于系数（计量数）之比。再学会两种算法：一法把已知量转化为物质的量，再计算。二法不同物质不同量；但一定注意：上下单位要相同，左右单位要相当，克重摩尔对应升（气体）。

二、有关化学反应中能量变化的计算（选修一册1章），学会反应热△H＝反应物总键能一生成物总键能＝生成物总能量一反应物总能量。在盖斯定律应用中，既要学会同侧加异侧减，还要学会若为可逆反应在反应的加减变化中化学平衡常数的变化关系，加乘减除法。

三、有关化学反应速率及化学平衡部分计算（选修一册2章）。理解化学反应速率及计算，学会化学平衡中的三段法计算，理解转化率、平衡常数（kc、kp、kn），产率、转化率及百分含量、平衡混合气体的平均相对分子质量和密度的分析计算。

四、学会有关溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度、PH及中和滴定中求浓度或体积的相关计算（选修一册3章）。把有关电荷守恒、质子守恒、物料守恒、元素守恒等理解会用了。把有关溶度积的应用计算了解了。在有关电解质溶液计算中一定别忘了电荷守恒的应用。

五、熟悉有关电化学部分氧化还原反应中电子得失守恒法计算（选修一册4章）。此外还有电解质溶液中离子迁移、电极上物质变化等计算。

六、学会结构化学中求晶胞中粒子数并确定其化学式。学会找粒子的配位数，学会晶体密度、晶体中原子利用率等的求算方法。（选修二册3章）

七、有机化学上要学会确实物质的最简式（实验式）、相对分子质量、确定化学式的方法。（选修三册1章）

八、化学计算中除熟悉以上课本中的基础计算外，还应了解一些常用的计算分析技巧，如守恒法、差量法、关系式法、极限法、平均值法、讨论法及数字函数关系分析法。

总之，我认为关于高中化学中这些计算知识点的学习，必须理解含义、记住符号、明白道理，形成分析思维计算的模式。抓好课本学案上的对应例题和习题；限时考练中遇到时能勇敢面对，冷静认真地计算而算对，即平常就得做到会必对；这样真正上了高考考场才有可能算对而取胜。

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