弱酸弱碱的电离平衡(在离子方程式中弱酸和弱碱是否保留化学式)

导语：高中化学知识讲解——离子平衡之弱酸、弱碱的证明方法，讲练结合

一、弱电解质的证明理论依据

弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

二、弱酸CH3COOH的证明方法

1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值

例如：测定0.1mol /L的CH3COOH的pH值＞1，说明CH3COOH是弱酸。

2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值

例如：测定0.1mol /LCH3COONa溶液的pH＞7，证明CH3COOH是弱酸。

3、将一定pH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定pH值。

例如：将pH=1的CH3COOH溶液10mL ，用蒸馏水稀释至1000mL ，pH＜3，证明CH3COOH是弱酸。

4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。

例如：测定0.1mol /LCH3COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH是弱酸。

5、测定一定pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变

例如：将pH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL 都稀释至100mL ，pH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。

6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。

例如：用0.1mol /LCH3COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。

7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。

例如：用0.1mol /LCH3COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。

8、用等体积等pH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化钠溶液的体积。

例如：将pH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL ，分别与0.1mol /L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。

9、用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。

例如：将pH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL ，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH，是弱酸。

10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。

三、弱碱NH3·H2O的证明方法

1、测定一定浓度的NH3·H2O溶液的pH值。

例如：测定0.1mol /L的CH3COOH的pH值＜13，说明NH3·H2O是弱碱。

2、测定一定浓度的NH4Cl溶液的pH值。

例如：测定0.1mol /LNH4Cl溶液的pH＜7，证明NH3·H2O是弱碱。

3、将一定pH值的NH3·H2O溶液稀释10n(倍后)，测定pH值。

例如：将pH=12的NH3·H2O溶液10mL ，用蒸馏水稀释至1000mL ，pH＞10，证明NH3·H2O是弱碱。

4、测定一定浓度的NH3·H2O与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。

例如：测定0.1mol /LNH3·H2O溶液和0.1mol /LNAOH溶液的导电性，导电性弱的NH3·H2O是弱碱。

5、测定一定pH值NH3·H2O溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变

例如：将pH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液10mL 都稀释至100mL ，pH值变化小的是NH3·H2O，是弱碱。

6、用等物质量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。

例如：用0.1mol /LNH3·H2O溶液和0.1mol /LNAOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH3·H2O，是弱碱。

7、用等物质量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。

例如：用0.1mol /LNH3·H2O溶液和0.1mol /LNAOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的是NH3·H2O，是弱碱。

8、用等体积等pH值的NH3·H2O与NaOH溶液分别与一定浓度的HCl进行中和滴定，看消耗HCl溶液的体积。

例如：将pH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液各20mL ，分别与0.1mol /L的HCl溶液进行中和滴定，消耗HCl溶液多的是NH3·H2O，是弱碱。

9、用等pH值等体积的NH3·H2O溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测定的质量。

例如：将pH=11的CH3COOH溶液与NaOH溶液各20mL ，分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀质量多的是NH3·H2O，是弱碱。

10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH4Cl混合看是否反应，如果反应，说明NH3·H2O是一种比BOH更弱的碱；如果不反应，说明BOH是一种比NH3·H2O更弱的碱。

四、强化练习

1、pH值和体积都相同的醋酸和稀硫酸，分别跟足量的锌反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是(B)

A、一样多 B、醋酸比硫酸多 C、硫酸比醋酸多 D、无法比较

2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(A)

A、1mol /L甲酸溶液的pH约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1mol /L甲酸恰好与10mL 1mol /LNaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应。

3、将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)和c(CH3COO－)的正确关系是(C)

A、c(Na＋)＞c(CH3COO－) B、c(Na＋)=c(CH3COO－)

C、c(Na＋)＜c(CH3COO－) D、不能确定

4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(C)

A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

5、可以判断某一元酸是强电解质的现象是(D)

A、该酸加热至沸腾也不分解 B、该酸可溶解氧化铜

C、该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D、该酸浓度为0.01mol ·L－1时pH值为2

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