电离理论是什么(电离理论的主要内容)

导语：电离理论之（一）（二）

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法

即图1(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

二、弱电解质的电离理论

我们可以利用元素周期表或原子结构、分子结构、晶体结构知识比较同周期、同主族或同一元素不同价态对应的酸或碱的酸性或碱性的相对强弱。如，氢氧化钠、氢氧化镁、铝酸（偏铝酸）、硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸；硅酸、碳酸与硝酸；磷酸与硝酸；高氯酸、高溴酸、高碘酸；氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯；氢氧化铍、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化锶、氢氧化钡；氢氧化钾与氢氧化镁；硫酸与亚硫酸；高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸；水与硫化氢等等。

而如果不属于以上情况的元素对应的酸或碱的酸、碱性的相对强弱，怎样比较？如，HF与磷酸的酸性；NH3·H2O与氢氧化钙的碱性等等。

所以，得提出电离理论，用电离平衡常数定量比较：不属于以上情况的元素对应的酸或碱的酸、碱性的相对强弱，以此弥补元素周期表知识在此方面的缺陷。

（一）强电解质与弱电解质：

1.物质的树状分类图（见图2）：

2.比较强弱电解质（见表1）：

表1 强弱电解质比较表

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能完全电离的电解质。

在水溶液中只能部分电离的电解质。

电离的程度

大（完全）

小（不完全）

电解质在溶液中存在的形式

阴、阳离子

阴、阳离子和分子

AB型电解质浓度相同

自由移动离子浓度

大

小

溶液的导电能力

强

弱

自由离子浓度相同

AB型电解质浓度

小

大

溶液的导电能力

相同

电离方程式的不同

中间用“==”

中间用“ ”，多元弱电解质分步写电离方程式

化学键的类型

离子键或强极性共价键

弱极性键

实例

强碱：NaOH、KOH等

强酸：硫酸、硝酸、高氯酸、HCl、HBr、HI

大多数盐：NaCl、BaSO4

弱碱：NH3·H2O、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜等

弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、次氯酸、H2S、HF

少数盐：Fe(SCN)3等

（二）离子反应和离子方程式：

1.离子反应的定义：有离子参加的化学反应。

2.离子方程式：

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

（2）写法：

①写：写出反应的化学方程式；

②代（或拆）：把溶于水且完全电离的物质代入电离方程式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示；

③删：删去方程式两边不参加反应（相同）的离子；

④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。

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