高考化学离子反应的常考考点(高中化学离子反应口诀)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高考化学中的“离子反应”的相关问题？那么关于高考化学离子反应的常考考点的答案我来给大家详细解答下。

上次课程我们谈论了化学常用计量在高考中的出题模式，今天我们一起看下离子反应在高考中会出什么样的问题，我们需要如何应对避免踩坑。

离子反应是我们学习高中化学的基础，不管是后面涉及的氧化还原反应、溶液中的离子平衡还是之前讲过的电化学都有离子反应的身影。在高考化学试卷出题过程针对离子反应部分主要会出现两大考点：1.离子共存问题；2.离子反应问题。要想搞定以上两个问题，我们就必须搞清楚电解质的分类和电离。我相信大部分同学一定都清楚强电解质是在水溶液或熔融状态完全电离的物质；弱电解质是在水溶液或熔融状态部分电离的物质。但是我们知道这两点对于我们判断强弱电解质并没有什么太大的帮助。以下为强弱电解质对应物质的区分。

电解质的分类我们已经完全弄清楚了，但是什么样的反应才是离子反应呢？某些离子浓度发生改变的反应我们可以把它称之为离子反应，高中阶段的离子反应通常在水溶液中进行。常见的离子反应：复分解型、氧化还原型。

因此搞定了这些知识我们就可以轻松应对高考的两个考点了。

1. 离子共存：

(1)满足题干条件(颜色、pH等)；

(2)选项中的各离子不能形成弱电解质；

(3)选项中的各离子不能发生离子反应；

2. 离子反应：

(1)符合客观事实(Fe与HNO3生成Fe3+)；

(2)离子拆分正确(可溶性强电解质拆分)；

(3)遵循电荷、原子守恒；

(4)反应物或产物的化学计量数正确；

(5)符合题目其他条件(如：过量、少量等问题)

我们来看两道高考试题，验证下我们所讲的知识点：

真题解析：B

A：Al3+与NH3.H2O生成Al(OH)3离子方程式不符合事实

C：Fe3+会加速H2O2分解

D：MnO4-在酸性条件会氧化Cl-

真题解析：A

B：铁粉过量生成二价铁，离子方程式不符合事实

C：氢氧化钾少量生成氢氧化铝沉淀，离子方程式不符合事实

D：硫化氢是弱电解质不能拆分，物质拆分错误

同学们你们做对了么？我是一个90后工程师，希望用自己的所学帮助更多需要帮助的同学，我会定期更新一些高考化学的重要考点。喜欢的话请帮忙点赞、关注并转发。

温馨提示：通过以上关于高考化学中的“离子反应”内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。