中学化学之离子反应中的疑难点解读答案(离子反应中的问题)

导语：中学化学之离子反应中的疑难点解读

前面讲到过氧化还原反应，今天跟大家聊聊离子反应。在离子反应中，主要看生成的产物是否满足这三个基本的条件，即是否有无气体生成，是否有无沉淀物或微溶物生成，是否有无难电离的物质生成。在一个化学反应中，只要满足以上条件中的任何一种，绝大多数都可以用离子方程式来表达其化学反应的实质。

那么，是不是所有满足上述条件的反应都可以用离子方程式来表达出来呢？

上图中的化学反应为铜（Cu）与浓硫酸（H2SO2）在加热条件下生成硫酸铜（CuSO4），水（H2O） 和二氧化硫（SO2）气体。根据离子反应的条件，这个化学反应中生成了气体SO2，貌似是可以写成离子方程式的。

但是，浓硫酸与稀硫酸不同的是，当硫酸的质量分数占到70%以上时，此时的硫酸溶液才称之为浓硫酸。在化学中，浓硫酸具有很强的吸水性，浓硫酸在水溶液几乎不电离，而是以硫酸分子的形式存在，故而，铜与浓硫酸的反应不能用离子方程式给表达出来。

扩展：浓硫酸具有强氧化性，能发生碳化反应，如果人的皮肤一旦接触到浓硫酸，那么皮肤组织与浓硫酸发生碳化反应后，皮肤就会变成炭黑。那么，皮肤在接触稀硫酸时，会不会碳化呢？

在稀硫酸溶液中，随着稀硫酸中的水分蒸发，附着在皮肤表面的稀硫酸也会逐渐变成浓硫酸，如果不及时用清水将皮肤表面的稀硫酸清洗干净的话，稀硫酸变成浓硫酸后一样会使皮肤发生碳化反应，从而使皮肤变为炭黑。那么，中学化学中常见的物质中，有哪些容易在水中电离的呢？

我们知道纯净的水是不能导电的，如果往纯净的水里加入一定量的离子后，再往水中通电，那么这时的水溶液就能导电了。根据有些物质在水溶液中电离出离子的浓度强弱的不同，我们又可以人为的分为强电解质与弱电解质。

在中学化学中，常见的强电解质有强酸、强碱、绝大数的盐。例如强酸有盐酸，硝酸，硫酸等，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化铁等。而弱电解质有弱酸、弱碱等，例如：强酸有醋酸、碳酸、硅酸等，弱碱有氨水，氢氧化铝等。非电解质一般为蔗糖、气体等。

在中学阶段，常见的难容物质又有哪些呢？

例如在初中化学阶段学习的碳酸钙（CaCO3）、后来在高中化学阶段认识的诸如氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）、氢氧化镁｛Mg（OH）2｝，氢氧化锌｛Zn（OH）2｝，碳酸钡（BaCO3），碳酸铜（CuCO3）等，以及微溶物｛Ca（OH）2｝、硫酸钙（CaSO4）和碳酸镁（MgCO3)等。

为什么在此要介绍难溶于水的物质呢？

因为在离子反应中，溶液中离子浓度总是向着减少离子浓度方向进行着，在化学反应中，生成的难溶物质，气体，或弱电解质都是减少了溶液中离子的浓度，因此一部分的化学反应是可以用离子方程式来表达的。而离子方程式表达的一类化学反应，而不是一种化学反应。

例如：

在上图的离子方程式中，主要是氢离子与氢氧根离子反应生成了水。这个离子反应中，既可以表示盐酸与氢氧化钠（NaOH）的反应，也可以表示盐酸与氢氧化钾（KOH）的反应。因此这个离子方程式可以被强酸与强碱之间的反应通用。

那么，如何正确书写离子方程式呢？

第一步：首先书写正确的化学方程式，以硫酸铜与氯化钡反应为例：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，由于此化学方程式中有强电解质硫酸铜、氯化钡、氯化铜，也有难溶于水的硫酸钡，因此，这个化学方式可以用离子方程式来表达。

第二步：写离子方程式，把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的物质或气体仍然用化学式书写，则有

第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子，即将等式右边的离子移到等式左边，然后做数学上的减法就可以删掉没有参加反应的离子了，则离子方程式为

在最终的离子方程式中，我们要注意检查该离子方程式的左边与右边的电荷数是否相等，检查离子方程式左右两边的原子个数是否相等，如果是相等的话，则离子方程式才能算是正确的？

写在最后，在离子反应中，微溶物如碳酸镁（MgCO3）到底写化学式呢还是写离子式呢？

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