第2课时化学反应与电能知识点(第2课时化学反应与电能教学反思)
导语：第2课时 化学反应与电能
学习目标
1.设计实验认识构成原电池的条件。
2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。
一、原电池
1．火力发电——化学能间接转化为电能
(1)能量转换原理及过程
化学能燃料______能蒸汽轮机(―――→)______能发电机(――→)电能
其中能量转换的关键环节是______(氧化还原反应)。
(2)能量转化特点
能量利用率低、污染严重。
2．原电池——化学能直接转化为电能
(1)实验探究
(2)原电池的概念及本质
①概念：将______能转化为______能的装置。
②本质：发生____________反应。
(3)原电池的工作原理
分析下图并填空：
原电池总反应式：________________________________________________________________。
电子、离子的移动方向：
①电子的移动方向：从______极流出，经导线流向______极。
②离子的移动方向：阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
(4)原电池的构成条件
(1)火力发电过程中，机械能转化为电能是整个能量转化的关键( )
(2)原电池的电极材料必须是金属( )
(3)原电池工作时，正极与负极转移电子数相同( )
(4)在锌铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )
(5)原电池中阳离子向正极移动( )
1．下列装置中能够组成原电池的是________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_____________________________________________________________________________
2．根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______________________(填电极名称)，判断依据：_______________________________________________________________________________；
铜电极的名称是________，溶液中的Cu2＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为________________________(填电极名称)，判断依据：_______________________________________________________________________________；
铜电极的名称是________，溶液中的Ag＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。X电极上的电极反应式为_________________________________________________________________。
归纳总结
二、原电池工作原理的应用
1．加快氧化还原反应的进行
在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。
例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。
2．比较金属的活动性
一般，若两种金属A、B与电解质溶液构成原电池，若金属A作负极，则金属活动性：________。
3．设计原电池
(1)设计思路
①找：一般给定氧化还原反应的还原剂作负极，氧化剂作电解质溶液，比负极活泼性弱的金属或石墨等能导电的非金属作正极。
②画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图，在图上标注电极材料，电解质溶液。
(2)实例
以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例
(1)原电池中，负极材料的活泼性一定强于正极材料的活泼性( )
(2)只要是自发的放热的化学反应就可以设计为原电池( )
(3)原电池的负极上一定发生氧化反应，故负极本身质量一定减轻( )
(4)向Zn和稀H2SO4反应的溶液中，滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，是因为构成了原电池( )
(5)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( )
1.根据原电池工作原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Mg，Y为Al，Z为氢氧化钠溶液，则X为________(填电极名称)，Y电极可能观察到的现象是____________________________，电池总反应式为_________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)若X为Fe，Y为Cu，Z为浓硝酸，则Cu为________(填电极名称)，铜电极区域可能观察到的现象是_____________________________________________________________________，
电极反应式为___________________________________________________________________。
2．同学们在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。
[] 影响自制电池效果的因素有哪些？
[查阅资源] 电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。
[实验探究] Ⅰ.按如图连接水果电池。
Ⅱ.实验记录如下：
[解释与结论]
(1)实验①②③的目的是___________________________________________________________
____________________。对比实验①②③得出的结论是_________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，需要对比实验________(填序号)。
对比④⑤得出的结论是____________________________________________________________
____________________。
[反思与探讨]
(3)水果电池中，水果的作用是_____________________________________________________。
(4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为________________________，
构成水果电池的其他要素还有________________、______________、______________。
现有如下两个反应：
A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
B：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(1)根据上述两反应的本质，________(填字母)反应能设计成原电池，其原因是______________
_______________________________________________________________________________。
(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
①写出电极反应式及反应类型：
负极：__________________________________________________________________________，
____________________；
正极：__________________________________________________________________________，
____________________。
②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。
③若导线上通过电子2 mol，则负极质量减轻________g。
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