教学设计《盐类的水解》设计意图(盐类的水解教案第二课时)

导语：教学设计《盐类的水解》

一、 教材分析

《盐类的水解》是人教版全日制普通高级中学化学教科书（必修加选修）第二册第三章第三节的内容,在此之前学生已经学习了化学平衡、水的电离和溶液PH值的相关内容，本节的是对这些内容的加深和运用。教学方法上主要是采用设疑探究的手段，引导学生自主发现水解的本质。

二、 教学目标

知识目标：理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程；理解盐类水解的本质。

能力目标：养成由现象和事实到提出假设，分析过程寻求本质的科学研究方法；培养学生观察能力、思考能力和自主解决问题能力。

情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养自主学习的习惯。

三、 教学重点

盐类水解的过程 ； 盐类水解的本质。

四、 教学过程

<>前面我们曾经学习过酸、碱、盐三类物质。它们都是电解质，溶于水能发生电离，使溶液呈现一定的酸碱性。如，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？（学生：显中性，少数学生说不一定）

提问：检验溶液酸碱性最方便的方法是什么？（学生：指示剂）

以石蕊为例，在不同溶液中分别呈现什么颜色？（学生：石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。中性溶液中显紫色）

那么，HCl溶液、NaOH溶液中加入石蕊试液分别显什么颜色？（学生：红色、蓝色）

<实验验证>在1mol/L的HCl溶液、NaOH溶液中分别滴入石蕊溶液，观察现象。对学生的回答表示鼓励，培养学生的学习成就感。

盐溶液中呢？是不是也和大家估计一样，是紫色？

<实验探究>在1mol/L的Na2SO4和Na2CO3溶液中分别加入石蕊试液，观察颜色变化，判断溶液酸碱性。（学生：Na2SO4中为紫色，溶液显中性；Na2CO3中显蓝色，溶液显碱性。盐溶液不一定都是中性的。）

<提出假设>溶液显酸性或者碱性的原因是什么？

学生讨论：1、 加入了酸或者碱。

2 、加入酸性氧化物或者碱性氧化物和水反应生成了对应的酸或者碱。

3、 加入的物质在水中发生其他反应生成了酸或者碱。）

<分析假设>由于只是加入盐，应该是第三种情况。

<本质探究>

提问：前面学习了水的电离，溶液酸碱性。用什么物理量来描述？具体含义是什么？（学生：用溶液的PH值表示。PH>7，溶液显碱性，表示c（H）＋<c（OH）－；PH<7，溶液显酸性，表示c（H）＋>c（OH）－；PH＝7，显中性，表示c（H）＋＝c（OH）－ 。

实验：用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。将结论与生成对应盐的酸碱性强弱相联系，找出规律。（学生：CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性，属于强碱弱酸盐；NH4Cl、Al2（SO4）3溶液显酸性，属于强酸弱碱盐；NaCl、KNO3溶液显中性，属于强酸强碱盐）

规律：强碱弱酸盐水溶液显碱性，

强酸弱碱盐水溶液显酸性，

强酸强碱盐水溶液显中性。

<过渡>为什么会出现这种情况？大家先观察CH3COONa溶于水的过程演示，然后结合下列问题进行讨论、分析。

<多媒体演示> CH3COONa溶于水的动画。同时展示思考的问题：

(1) CH3COONa属于哪一种电解质？电离程度怎样？

(2) 溶液中的水能电离吗？写出电离方程式。在纯水中，各离子浓度关系怎样？

(3) 水的电离平衡中，改变H＋浓度，会对平衡产生怎样的影响？

(4) CH3COONa溶液中存在哪些离子？

(5) CH3COO－与H＋能够大量共存吗？为什么？

(6) CH3COO－与H＋反应以后结合成弱电解质，溶液中c(H＋)怎样变化？如何影响水的电离平衡？

(7) 水的电离程度是增大，减小，还是不变？

(8) 根据勒沙特列原理，水的电离平衡移动以后，c(OH－)怎样变化？c(H＋)怎样变化？最后二者大小关系如何？溶液酸碱性如何？

<分析过程>CH3COONa＝CH3COO－＋ Na＋

H2OH＋＋ OH—

CH3COOH

提问：离子方程式应该怎么表示？造成溶液显碱性的原因是什么？

（学生：离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－原因是醋酸钠电离出的CH3COO－和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH—)增大，c(OH—)大于c(H＋)）

<引申>刚才我们讨论的是CH3COONa溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH4Cl为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH3COONa溶液情况进行思考，待会叫同学起来叙述整个过程。

(1) 写出NH4Cl的电离方程式和水的电离方程式。

(2) NH4Cl溶液中存在哪些离子？它们之间存在哪些平衡？

(3) 离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH—)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？

(4) 水的电离平衡移动，c(H＋)怎样变化？最后c(H＋)、c(OH—)的相对大小怎样？溶液酸碱性如何？

<分析过程>请一名同学叙述整个过程。另一名同学用电离方程式表示。

NH4Cl＝NH4＋ ＋Cl－

＋

H2OOH—＋H＋

NH3•H2O

总反应方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

提问：造成溶液显酸性的原因是什么？

（学生：离子反应式：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋原因是氯化铵电离出的NH4＋和水反应生成弱电解质氨水，使水的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，大于OH－浓度）

现在结合 (a) 和(b)两个反应式。寻找相同点：盐溶液能呈现一定的酸碱性的原因是什么？（学生：盐电离的离子能和水反应生成弱电解质，促进水的电离，使溶液中的H＋和OH－浓度不相等）

探究：刚才学习的两种盐溶于水，水溶液都不是中性。大家对照它们各自的电离过程和溶液中存在的化学平衡，找出盐中参加反应的关键离子，以及离子和水反应的实质。

总结：盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

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