初中化学离子符号怎么写(初三化学离子符号记忆口诀)
考点透析
一、离子
1. 定义
带电的原子或原子团叫做离子。
2. 形成
元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：
3. 分类
带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。
4. 符号书写
离子
符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。
二、离子与其它粒子的区别与联系
1. 离子与原子的区别与联系
2. 注意粒子与离子的区别
（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。
（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。
（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。
（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。
（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。
①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；
②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。
注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。
（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，
典例剖析
解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核
内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须相等，故原子个数比应为2∶1。
答案：（1）B （2）7；得 （3）2∶1
点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。
拓展提升
【方法提炼】
用等电子数法判断物质形成时的原子个数比
原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其
实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。
等电子数法的解题要领：
1. 得失电子总数是相等的
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参考答案
1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。
2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。
6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。
7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。
8. A 解析：通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是
粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。
9. 失去；阳；2∶1；A
解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。
12. （1）⑤；③ （2）③④⑤ （3）⑥
解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构
完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；①的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。要形成AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是4个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为1∶4。
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