溶液的形成是什么变化(溶液形成过程)

导语：溶液的形成、状态和热现象（冲刺中考，快速记忆）

溶液的形成、状态和热现象

一、溶液的形成

各种溶液

1.溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物；

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物（注意：溶液不一定无色，CuSO4为蓝色）

硫酸铜溶液

硫酸铜晶体

（3）溶液的组成：溶质和溶剂两部分

2.溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；

（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂 ， 无水，量多的为溶剂；

二、溶液的状态 ------饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：

（1）在一定温度一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；

（2）在一定温度一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；

2.判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否继续溶解

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

不饱和溶液转化为饱和溶液： 降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和溶液转化为不饱和溶液：升温、加溶剂

注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

三、溶解时的热现象：（初中化学常见物质）

（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解

（2）溶解放热：如浓H2SO4溶解、NaOH溶解，生石灰与水反应放热

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl

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