高中化学化学公式大全总结(高中化学化学公式大全)

导语：高中化学化学公式大全

一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

1.氧化性：

F2 + H2===2HF

F2 + Xe(过量)===XeF2

2F2(过量) + Xe===XeF4

nF2 + 2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O===4HF + O2

2F2 + 2NaOH===2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl===2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr===2NaF + Br2

F2 + 2NaI===2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积)===2ClF

3F2 (过量) + Cl2===2ClF3

7F2(过量) + I2===2IF7

Cl2 + H2===2HCl

3Cl2 + 2P===2PCl3

Cl2 + PCl3===PCl5

Cl2 + 2Na===2NaCl

3Cl2 + 2Fe===2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2===2FeCl3

Cl2 + Cu===CuCl2

2Cl2 + 2NaBr===2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O===2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S===2NaCl + S

Cl2 + H2S===2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O===H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2===2HCl + O2

2O2 + 3Fe===Fe3O4

O2 + K===KO2

S + H2===H2S

2S + C===CS2

S + Fe===FeS

S + 2Cu===Cu2S

3S + 2Al===Al2S3

S + Zn===ZnS

N2 + 3H2===2NH3

N2 + 3Mg===Mg3N2

N2 + 3Ca===Ca3N2

N2 + 3Ba===Ba3N2

N2 + 6Na===2Na3N

N2 + 6K===2K3N

N2 + 6Rb===2Rb3N

P2 + 6H2===4PH3

P + 3Na===Na3P

2P + 3Zn===Zn3P2

2.还原性

S + O2===SO2

S + O2===SO2

S + 6HNO3(浓)===H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀)===3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2===2NO

4P + 5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2===PX5

P4 + 20HNO3(浓)===4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2===CF4

C + 2Cl2===CCl4

2C + O2(少量)===2CO

C + O2(足量)===CO2

C + CO2===2CO

C + H2O===CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2===Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2===SiCl4

(SiCl4 + 2H2===Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2===SiO2

Si + C===SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O===HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓)===5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH===2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O===PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O===5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO===CaC2 + CO

3C + SiO2===SiC + 2CO

二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na + H2===2NaH

4Na + O2===2Na2O

2Na2O + O2===2Na2O2

2Na + O2===Na2O2

2Na + S===Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O===2NaOH + H2

2Na + 2NH3===2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4(熔融)===4NaCl + Ti

Mg + Cl2===MgCl2

Mg + Br2===MgBr2

2Mg + O2===2MgO

Mg + S===MgS

Mg + 2H2O===Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4(熔融)===Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl===MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2===2MgO + C

2Mg + SiO2===2MgO + Si

Mg + H2S===MgS + H2

Mg + H2SO4===MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2===2AlCl3

4Al + 3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2===2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3===Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3===Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO===Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀)===Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2===2FeBr3

Fe + I2===FeI2

Fe + S===FeS

3Fe + 4H2O(g)===Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl===FeCl2 + H2

Fe + CuCl2===FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4===FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性

4HCl(浓) + MnO2===MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2===2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7===2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2===4HF + O2

2H2S + 3O2(足量)===2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量)===2S + 2H2O

2H2S + SO2===3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓)===S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀)===3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4===Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O===Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO===3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2===N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2===N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧)===2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2===4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO===5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O===NaOH + H2

4NaH + TiCl4===Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性

4HF + SiO2===SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2===CaF2 + 2HCl

H2S + Fe===FeS + H2

H2S + CuCl2===CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3===Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2===HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2===PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O===NaOH + NH3)

3，碱性：

NH3 + HCl===NH4Cl

NH3 + HNO3===NH4NO3

2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2===NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF===H2 + F2

2HCl===H2 + Cl2

2H2O===2H2 + O2

2H2O2===2H2O + O2

H2S===H2 + S

2NH3===N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2===2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O===H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O===H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2===SO3 + NO

2NO + O2===2NO2

NO + NO2 + 2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2===2CO2

CO + CuO===Cu + CO2

3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2

CO + H2O===CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S===3S + 2H2O

SO3 + 2KI===K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O===NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S===4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu===4CuO + N2

CO2 + 2Mg===2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2===Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg===2MgO + Si

3、与水的作用

SO2 + H2O===H2SO3

SO3 + H2O===H2SO4

3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

N2O5 + H2O===2HNO3

P2O5 + H2O===2HPO3

P2O5 + 3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓)===2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用

SO2 + 2NH3 + H2O===(NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理2NH4HSO3 + H2SO4===(NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2===CaSO3 + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO===MgSO4

SO3 + Ca(OH)2===CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量)===Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH===NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量)===CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O===2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O===C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO===CaSiO3

SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3===Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3===CaSiO3 + CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性

6FeO + O2===2Fe3O4

FeO + 4HNO3===Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性

Na2O2 + 2Na===2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2===2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2===3Fe + 4H2O

3、与水的作用

Na2O + H2O===2NaOH

2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2

(此反应分两步Na2O2 + 2H2O===2NaOH + H2O2 ;

2H2O2===2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2 + H2SO4(稀)===BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用

Na2O + SO3===Na2SO4

Na2O + CO2===Na2CO3

Na2O + 2HCl===2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀)===Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3===MgSO4

MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是两性氧化物

Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl===FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g)===Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性

4HClO3 + 3H2S===3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI===HIO3 + HCl

3HClO + HI===HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3===H2SO4 + HCl

HClO + H2O2===HCl + H2O + O2

(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) + C===CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(浓) + S===3SO2 + 2H2O

H2SO4 + Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓) + 2Fe===Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(浓) + Cu===CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HBr===SO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HI===SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe===FeSO4 + H2

2H2SO3 + 2H2S===3S + 2H2O

4HNO3(浓) + C===CO2 + 4NO2 + 2H2O

6HNO3(浓) + S===H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(浓) + P===H3PO4 + 5NO2 + H2O

6HNO3 + Fe===Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4HNO3 + Fe===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

30HNO3 + 8Fe===8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

36HNO3 + 10Fe===10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

30HNO3 + 8Fe===8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2、还原性

H2SO3 + X2 + H2O===H2SO4 + 2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3 + O2===2H2SO4

H2SO3 + H2O2===H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4===2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O===H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3、酸性

H2SO4(浓) + CaF2===CaSO4 + 2HF

H2SO4(浓) + NaCl===NaHSO4 + HCl

H2SO4(浓) + 2NaCl===Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(浓) + NaNO3===NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2===3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2===2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4===H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3===Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) + NaBr===NaH2PO4 + HBr

H3PO4(浓) + NaI===NaH2PO4 + HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl + O2

4HNO3===4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3===H2O + SO2

H2CO3===H2O + CO2

4SiO4===H2SiO3 + H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH + SO2(少量)===Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量)===NaHSO3

2NaOH + SiO2===NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3===2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2===NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl===NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量)===NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量)===Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3===Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3===NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl===NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl===MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl不溶解

3、不稳定性

Mg(OH)2===MgO + H2O

2Al(OH)3===Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2===CuO + H2O

八、盐

1、氧化性

2FeCl3 + Fe===3FeCl2

2FeCl3 + Cu===2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn===2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag===FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag===FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag不反应

2FeCl3 + H2S===2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg===Fe + MgCl2

2、还原性

2FeCl2 + Cl2===2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀)===6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀)===3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用

MgCl2 + 2NH3.H2O===Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O===Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O===Fe(OH)3 + 3NH4Cl

4、与酸性物质的作用

Na3PO4 + HCl===Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl===NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl===H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl===NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O===2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O===2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3===Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3===Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O===2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性

Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl===NH3 + HCl

NH4HCO3===NH3 + H2O + CO2

2KNO3===2KNO2 + O2

2Cu(NO3)3===2CuO + 4NO2 + O2

2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3===2KCl + 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3===CaO + CO2

MgCO3===MgO + CO2

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