钙的物理性质和化学性质钙的用途及应用领域有哪些(钙的物理特征)

导语：钙的物理性质和化学性质，钙的用途及应用领域介绍

钙的性质：钙的物理性质和化学性质

【钙的物理性质】

钙是银白色、质稍软的金属，有金属光泽。属元素周期表中IIA族碱土金属，熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55克/立方厘米，电离能6.11电子伏特。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。同位素钙共有24个同位素，其中有6个同位素是稳定的，包括：40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca，48Ca。

【钙的化学性质】

钙化学性质活泼，在空气中表面上会形成一层氧化物或氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。钙可与氧反应生成氧化钙，与氮反应生成氮化钙Ca3N2，与氟、氯、溴、碘等反应生成相应卤化物，与氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2；加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。钙的主要化合物包括：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、过氧化钙、氢化钙、氯化钙、氟化钙、碳化钙、氰氨化钙、次氯酸钙、硫酸钙等。

钙的用途及应用领域介绍

【钙的应用简介】

钙的应用历史较为悠久。在科学家发现这种元素之前，钙就已经被广泛应用到建筑生活当中。古代建筑中常见的大理石的主要成分就是钙，钙的化合物也被广泛应用到现代建筑中。钙对人体健康至关重要，是人体必需的常量元素。在工业领域中，钙的应用形式也非常广泛，如冶炼锡青铜、镍、钢时，钙用作脱氧剂；电子管制作中，钙用作吸气剂；钙是有机溶剂的脱水剂。

【工业领域】

钙在工业领域具体应用如下：脱氧剂：冶炼锡青铜、镍、钢时，钙用作脱氧剂。脱水剂：钙是有机溶剂的脱水剂。脱硫与脱碳剂：钙是铁和铁合金的脱硫和脱碳剂。吸气剂：电子管制作中，钙用作吸气剂。除氮剂：钙是纯制惰性气体的除氮剂，分解具有恶臭的的噻吩和硫醇。助熔剂：氟化钙用作光学玻璃、光导纤维、搪瓷的原料，用作助熔剂。氧化剂、漂白药剂、快干剂：过氧化钙是缓和的氧化剂，用作杀菌、防腐、漂白药剂；也用作封闭胶泥的快干剂。还原剂：钙是高温下冶金的还原剂——从氧化物、卤化物中制取金属铬、钍、铀、稀土元素、锆，以及磁性材料钐钴合金、吸氢材料镧镍合金和钛镍合金等。含钙0.04%的铅钙合金有较高硬度和耐蚀性能，用作电缆线外皮和蓄电池铅板；铝合金中加入钙，可增强塑性。

【医学领域】

众所周知，钙对人体健康至关重要。

钙主要分布在人体骨骼和血浆中，随着人们对健康的日趋关注，钙在医学领域的应用也越加广泛。具体信息请见——钙对人体健康的影响。

【建筑领域】

含钙矿物在建筑领域的应用

含钙矿物有很多种包括方解石(主要成分碳酸钙-CaCO3)，石灰岩(主要成分碳酸钙)，石灰石(主要成分碳酸钙)，大理石(主要成分碳酸钙)，汉白玉(主要成分碳酸钙)，白云石(主要成分-CaMg(CO3)2)，萤石(主要成分氟化钙-CaF2)，石灰(主要成分氧化钙-CaO)等。其中碳酸钙是重要的建筑材料。如洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面（如故宫园林中的大理石石雕，唐山市下辖的迁安市境的独有的两段用大理石建造的长城）；质地致密的碳酸钙岩石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥。萤石也广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥等建材工业中。石灰，由于原料分布广泛，也广泛应用于土木工程及各种建筑中。钙的化合物在建筑领域的应用钙的化合物在建筑领域应用也较为广泛，如上面提到的碳酸钙以各种矿石形式被应用到了装饰建筑行业。除碳酸钙CaCO3外，氧化钙CaO，氢氧化钙Ca(OH)2，氟化钙CaF2，硫酸钙CaSO4也在建筑领域有着广泛的应用，如氧化钙(生石灰)可用作建筑材料，水泥速溶剂；氢氧化钙(熟石灰、消石灰)可以与沙子混合来砌砖；氟化钙(氟石、萤石)用在玻璃、陶瓷、水泥等建材工业中；硫酸钙(硬石膏)可以用作水泥、油漆腻子及其他建筑材料。

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