导语：高中化学离子的检验！史上最全！

本文总结了高中常见的阴离子、阳离子的检验方法，方便学生进行系统复习。希望对你有所帮助~

阳离子

1. H+

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑

②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<7。

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。

2. Na+、K+、Ca2+

用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg2+

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓

4. Al3+

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O

②加入氨水，产生白色絮状沉淀。

A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋

5. Ba2+

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6. Ag+

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+ + Cl- =AgCl↓

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。

Ag＋+OH－＝AgOH↓

2AgOH＝Ag2O+H2O

7. NH4+

加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

8. Cu2+（蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色)）

①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu2++ 2OH- = Cu (OH)2↓

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。

Cu2++Fe=Fe2++Cu

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。

Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O

④加入H2S溶液，产生黑色沉淀。

Cu2＋+H2S= CuS↓+2H+

9. Fe2+(浅绿色)

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。

Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)

10. Fe3+(黄色)

①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)3溶液。

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。

2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。

11. Ca2+

取少量待测溶液于试管中，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。

Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓

CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O

阴离子

1. OH-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag+ + Cl- = AgCl↓

3．Br-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag+ + Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2

4．I-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag+ + I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl2 +2I- = 2Cl-+I2

5．SO42-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6．SO32-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。

Ba2+ + SO32- =BaSO3↓

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

7．S2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2-+ 2H+ =H2S↑

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS↓

8．CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2+ + CO32- =BaCO3↓

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

9．HCO3-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3-+ H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

10．NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

11．PO43-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag++ PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4

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