高中化学须知道的六大强酸性质及应用汇总题(高中六大强酸化学式)

导语：高中化学须知道的六大强酸性质及应用汇总（下）

4 、高氯酸 HClO4

简介:

高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

5、 氢溴酸 HBr

1、氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。

2、离子反应中的拆与不拆：氢溴酸是强酸，酸性比盐酸还要强，在水中完全电离，所以需拆开。

6、 氢碘酸 HI

简介:

1、氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

2、离子反应中的拆与不拆：氢碘酸是强酸，酸性比盐酸还要强，在水中完全电离，所以需拆开。

(1)氢碘酸与氢氧化铁反应

化学方程式：6HI ＋ 2Fe(OH)3= 2FeI2＋6H2O ＋ I2

离子方程式：6H＋＋ 2I－＋ 2Fe(OH)3= 2Fe2＋＋ 6H2O ＋ I2

解释：原因：H＋先溶解氢氧化铁；I－有还原性，产物Fe3＋有较强氧化性，I－可将Fe3＋还原成Fe2＋.

(2)氧化铁溶于足量的氢碘酸

Fe2O3＋6H＋＋ 2I－= 2Fe2＋＋ I2＋3H2O

(3)硝酸铁溶液中加入氢碘酸

①HI过量：

Fe(NO3)3＋12HI=FeI2＋3NO↑＋4H2O＋5I2

Fe3＋＋3NO3－＋12H＋＋10I－=Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O

②HI少量：

2Fe(NO3)3＋8HI=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O＋ 4I2

2Fe3＋＋2NO3－＋8H＋ ＋ 8I－==2Fe2＋＋2NO↑ ＋4H2O ＋4I2

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