高中化学判断题题库和解析(高中化学怎么判断)

导语：高中化学75个判断知识，一轮复习必备！

一轮复习正在紧张的进行中，那么对于一轮复习的知识点做的总结大家都做到位了吗？今天化学姐就给大家汇总了高中化学75个判断知识，赶紧来记一下吧！

位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢（ H）

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外电子质子数相同

1.Na+ 、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

同族周期原子序数

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）

4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

一轮复习阶段一定要将这类基础知识点巩固扎实，后期才能快速提升，突破自己！赶快拿走复习吧！

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