高中化学选修三晶体结构(高中化学选修三晶体的常识)

导语：高中化学选修三分子晶体基础

分子晶体

1、概念

只含分子的晶体称为分子晶体

2、组成微粒

分子 如1molHCl晶体中含NA个氯化氢分子，但说成含有NA个氢离子则错误。

3、微粒间作用力

分子间作用力（范德华力或范德华力和氢键），分子内原子间共价键结合（注意，稀有气体形成的分子晶体无共价键）。

4、分子晶体性质

低熔点、低沸点、低硬度（分子间作用力小，熔化时一般克服分子间作用力）、易升华、溶解情况（相似相溶）、不导电（溶于水是否导电看有无自由移动离子）。

5、常见分子晶体

见下图。

6、分子结构特征

分子密堆积：1个分子紧邻周围有12个分子，分子间作用力只是范德华力，如O2、C60、干冰（晶胞中二氧化碳分子在顶点和面心位置）等；

分子非密堆积：在冰晶体中，1个水分子紧邻周围有4个水分子，分子间作用力包含氢键和范德华力，1个水分子占有2个氢键。

7、分子晶体熔、沸点比较

分子间作用力大，熔、沸点高。

分子间作用力大小首先看有无氢键，若都有氢键比较氢键键能大小和氢键数目；有氢键大于无氢键（范德华力）；无氢键只有范德华力要看分子有无极性，有极性的大于无极性的（相对分子质量相同或相差不大）；组成结构相似的分子，相对分子质量大，范德华力大。

还可借助常温常压下状态判断：固态>液态>气态 如 熔点，碘单质>水>二氧化碳。

1.C 2.A

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