物质结构与性质常考知识点(物质结构与性质知识点总结图)

导语：十、物质结构与性质常考点归纳

十、物质结构与性质常考点归纳(选考)

1．核外电子排布表示法

(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式

如Cr：1s22s22p63s263d54s1，可简化为[Ar]3d54s1

(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2

(3)电子排布图，如O：

2．第一电离能的周期性变化规律

(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。

(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

3．σ键和π键的数目共价三键：1个σ 键，2个π键(共价双键：1个σ键，1个π键)

4．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳

价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称中心原子杂化类型实例220直线形直线形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF321V形SO2440正四面体形正四面体形sp3CH431三角锥形NH322V形H2O

5．键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用

孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力，如H2O分子键角<NH3分子键角<CH4分子键角。

6．等电子原理

(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。

(2)实例：如SO4(2－)、PO4(3－)为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2均为V形。

7．氢键

氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用X—H…Y(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“—”表示共价键，“…”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高。

8．晶体结构

记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na＋、4个Cl－)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs＋、1个Cl－)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。

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