磷酸有哪些特别的反应规律呢(磷酸在反应中起什么作用)

导语：磷酸有哪些特别的反应规律

一、磷酸的电离

1、磷酸的电离、磷酸是一种三元中等强酸，在溶液中可发生三级电离，其电离方程式为：

H3PO4=H+＋H2PO4- ...K1＝7.5×10-3

H2PO4-=H+＋HPO42- ...K2＝6.2×10-4

HPO42-=H+＋PO43- ... K3＝2.2×10-13

2、磷酸的电离程度比较，磷酸的三级电离中，第一级电离的程度最大，后两级电离，一方面受已电离的H+的抑制，另一方面电离出H+后的酸根所带的负电荷对H+的吸引力也较大，抵抗H+的电离作用增强。因此，其电离作用逐渐减弱。

3、磷酸中的微粒，由于磷酸在溶液中要发生三级电离、所以，在磷酸溶液中有H+、H2PO4-、 HPO4-、 PO43-以及水电离出的OH-离子存在，其中H+最多，PO43-最少。

二、磷酸与一元碱的反应

由于磷酸可以发生三级电离，与碱发生反应时，常可生成三种盐。如磷酸与氢氧化钠可以发生如下反应：

NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

可见，由于加入碱的量的不同，反应生成的磷酸盐的种类也各异，其一般规律为：

(为使文章更简洁，令nNaOH:nH3PO4为“△”)

nNaOH:nH3PO4...... 反应产物

1、△≤1:1 ............NaH2PO4+H2O

2、△=2:1............ Na2HPO4+2H2O

3、△≥3:1............. Na3PO4+3H2O

4、1:1≤△≤2:1.. NaH2HPO4+Na3HPO4

...................................................+H2O

5、2:1≤△≤3:1... Na2HPO4+Na3PO4

...............................................+H2O

运用上述规律，可以方便地解答有关一元碱与磷酸反应的问题。

三、磷酸与盐的反应

1、磷酸与磷酸钠的反应：按酸与盐的物质的量之比，可有下述几种情况：

nH3PO4:nNa3PO4....... 反应产物

（1）=1:1 ..........H3PO4+Na3PO4=

........................NaH2PO4+Na2HPO4

（2）≤1:2........ H3PO4+2Na3PO4

..................................=3Na2HPO4

（3）≥2:1......... 2H3PO4+Na3PO4

..................................=3NaH2PO4

2、磷酸与碳酸钠的反应

由于KH3PO4＞KH2CO3＞KH2PO4-＞KHCO3-＞KHPO42-，

根据反应物用量的不同，可以发生如下反应：

nH2PO4:nNa2CO3 ...........反应产物

（1）=1:1 ..............H3PO4+Na2CO3=

............................NaH2PO4+NaHCO3

（2）=1:2 ...........H3PO4+2Na2CO3=

...........................Na2HPO4+2NaHCO3

（3）=2:1........... 2H3PO4+Na2CO3=

......................2NaH2PO4+CO2↑+H2O

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